已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:14:57
![已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量](/uploads/image/z/12361140-36-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5299K%E6%97%B6%2C%E5%90%88%E6%88%90%E6%B0%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94+N2+%2B+3H2+%28%E5%8F%AF%E9%80%86%E7%AC%A6%E5%8F%B7%E7%95%A5%29%E7%94%9F%E6%88%90+2NH3+%28%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E9%83%BD%E4%B8%BA%E6%B0%94%E6%80%81%29+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%83%AD%E4%B8%BA-92.0KJ%2Fmol+%E5%B0%86%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%9A%841mol+N2+%E5%92%8C+3mol+H2+%E6%94%BE%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%E5%AD%98%E5%9C%A8%E6%97%B6%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F)
已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失) :一定小于92.0 KJ
有人给出解释是:由于反应可逆所以1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中生成的NH3小于2mol.所以反应放热小于92.0 KJ
为什么在密闭容器里就不能完全反应了呢?
已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
热化学方程式是按照反应物完全反应所产生的热效应来表示的.
合成氨反应为可逆反应.
在一定条件下加入N2、H2开始反应,开始的一瞬间,正反应速率最大,逆反应速率为0.
刚开始一段时间,正反应速率大于逆反应速率,N2、H2浓度减少,NH3浓度增加,同时正反应速率减小,逆反应速率增大.
当正逆反应速率变化到相等时,N2、H2浓度将不再减少,NH3浓度也不再增加,反应达到平衡状态,反应物、生成物共存.
所以说只要条件不变,合成氨反应是进行不到底的,反应放出的热量当然就小于按完全反应表示的92.0kJ/mol了.
你可以根据勒夏特列定律判定啊
因为N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 ,这个反应本身就是可逆反应,即无法反应物无法完全转化为生成物,此时N2,H2,NH3三种物质同时存在,不能完全反应是自身性质,实际上是NH3同时也分解为N2和H2,所以无法完全转化。