(1)锌粒中纯锌的质量;(2)稀硫酸中溶质的质量分数将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算:写清楚计算过程,我知道
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:43:43
![(1)锌粒中纯锌的质量;(2)稀硫酸中溶质的质量分数将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算:写清楚计算过程,我知道](/uploads/image/z/12371302-46-2.jpg?t=%EF%BC%881%EF%BC%89%E9%94%8C%E7%B2%92%E4%B8%AD%E7%BA%AF%E9%94%8C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%9B%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E5%B0%8610%E5%85%8B%E4%B8%8D%E7%BA%AF%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%B2%92%EF%BC%88%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E9%85%B8%EF%BC%89%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0100%E5%85%8B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E6%98%A0%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E4%BA%860.2%E5%85%8B%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%E5%86%99%E6%B8%85%E6%A5%9A%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E7%A8%8B%2C%E6%88%91%E7%9F%A5%E9%81%93)
(1)锌粒中纯锌的质量;(2)稀硫酸中溶质的质量分数将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算:写清楚计算过程,我知道
(1)锌粒中纯锌的质量;(2)稀硫酸中溶质的质量分数
将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算:
写清楚计算过程,我知道答案,
(1)锌粒中纯锌的质量;(2)稀硫酸中溶质的质量分数将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算:写清楚计算过程,我知道
生成0.2克气体需要消耗0.1mol硫酸,因为杂质不溶于酸,所以这0.1mol硫酸是Zn消耗的,所以Zn有0.1mol,就是6.5克;因为恰好完全反应,所以100克稀硫酸中就有0.1mol硫酸,就是9.8克硫酸,所以稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
5、某温度时,100克稀硫酸与足量的锌恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算:(1)1000g稀硫酸中含硫酸质量(2)稀硫酸 硫酸质量分数(3)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98%(密度
有35g含杂质的锌,跟200g稀硫酸恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与硫酸反应)称量剩余物质量为234g计算1)生成氢气的质量?2)稀硫酸中溶质的质量分数?3)所得溶液中溶质的质量分数?要正确
5.6g铁粉和50g稀硫酸,让它们恰好完全反应,求1)稀硫酸中溶质的质量.(2)反应后所得溶液的质量和溶质的质量、溶剂的质量.
100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算:(1)100g稀硫酸中溶质硫酸的质量(H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O)(2)稀硫酸中硫酸的质量分数(H-1 S-32 O-16 Na-23)
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量2)所得溶液的质量(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求:(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质的质量分数
100g溶质质量分数为16% 的氢氧化钠溶液与100g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质的质量分数 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
取一定量的碳酸钠固体放入烧杯中,加入46.9g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,生成气体的质量与加入稀硫酸(1)当加入100g稀硫酸时,放出气体的质量为多少g?(2)当加入50g稀硫酸时烧杯中溶
某100g稀硫酸中含有H2SO4 0.1mol.计算:(1)该稀硫酸的溶质质量分数(2)中和这些稀硫酸需要多少摩尔氢氧化钾?这些氢氧化钾的质量是多少克
某100g稀硫酸中含有H2SO4 0.1mol.(1)该稀硫酸的溶质质量分数是多少?(2)中和这些稀硫酸需要多少摩尔氢氧这些氢氧化钾的质量是多少克?
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求(1)稀硫酸中溶质的质量分数(2)反映后所得溶液中溶质的质量分数
将10g铁粉和铜粉的混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g,求(1)取混合物中Cu的质量分数(2)稀硫酸中溶质的质量分数(3)反应后,剩余溶液中溶
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求:(1)稀硫酸中溶质,溶剂的质量;(2)所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量.
把6.5g锌放入50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量(2)所得溶液中溶质和溶剂的质量
将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气计算:1:参加反应的稀硫酸的质量分数2:用98%的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多
在100g稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好完全反应,待反应停止称得溶液的质量为106.3g.计算(1)参加反应的锌的质量; (2)原稀硫酸中硫酸的质量分数.
根据硫酸的化学式:H2SO4,进行计算:(1)49千克硫酸中硫元素的质量(2)多少克硫酸中含氧元素16g.
13克锌与稀硫酸恰好完全反应求(1)产生多少克氢气(2)稀硫酸中溶质的质量分数是?