下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 19:27:12
![下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c](/uploads/image/z/1458854-62-4.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%90%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%BE%AE%E7%B2%92%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA+1.0mol%2FL+Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9Ac%28OH%EF%BC%8D%29%EF%BC%9Dc%28HCO3%EF%BC%8D%29%EF%BC%8Bc%28H%EF%BC%8B%29%EF%BC%8B2c%28H2CO3%29B+1.0mol%2FLNH4Cl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9Ac%28NH4%EF%BC%8B%29%EF%BC%9Dc%28Cl%EF%BC%8D%29C+%E5%90%91%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E9%86%8B%E9%85%B8%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9Ac)
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c
选D.
A错,正解为:c(OH-)=c(HCO3-)+1/2c(H2CO3).
B错,氨根会发生水解,因此c(NH4+)
D
A错,正解为:c(OH-)=c(HCO3-)+1/2c(H2CO3)。
B错,氨根会发生水解,因此c(NH4+)
D对,硝酸钠是强酸强碱盐,不存在水解平衡。
所以选D