0.05mol/L H2SO4,Ba(OH2)溶液的ph是多少,怎么求
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:51:44
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0.05mol/L H2SO4,Ba(OH2)溶液的ph是多少,怎么求
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首先化学式都写错了!
计算硫酸的PH时,用的是氢离子浓度,0.05mol/L*2=0.1mol/L PH=1
计算氢氧化钡时,可以知道氢氧根的浓度,0.05mol/L*2=0.1mol/L POH=1 因为POH+PH=14,所以PH=13 或者,氢离子浓度为10^(-14)除于0.1等于10^(-13)PH=13
计算PH要努力往氢离子浓度方面靠近
PH的计算公式是PH=-lg[c(H+)],前提要先知道Ba(OH)2的量,然后根据反应方程式计算出剩余氢离子的浓度,再套用公式即可