化学水的电离和 溶液的酸碱性浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液> ① = ④ > ③为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:19:02
![化学水的电离和 溶液的酸碱性浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液> ① = ④ > ③为什么?](/uploads/image/z/2239873-25-3.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%92%8C+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.1mol%2FL%E7%9A%84%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%28H%2B%29+H2O%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%BA%EF%BC%9A%E2%91%A0%E7%9B%90%E9%85%B8+%E2%91%A1%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E2%91%A2%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E2%91%A3%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9E+%E2%91%A0+%3D+%E2%91%A3+%EF%BC%9E+%E2%91%A2%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F)
化学水的电离和 溶液的酸碱性浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液> ① = ④ > ③为什么?
化学水的电离和 溶液的酸碱性
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
> ① = ④ > ③
为什么?
化学水的电离和 溶液的酸碱性浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液> ① = ④ > ③为什么?
溶液中别的溶质电离出的H+和OH-都可以抑制水的电离,别的溶质电离出的H+或OH-的浓度越大,水电离出的H+的浓度就越小,0.1mol/L的四种溶液中,硫酸溶液的c(H+)最大,盐酸 中的c(H+)和氢氧化钠溶液中的c(OH-)一样,而且少于硫酸溶液的c(H+),而醋酸是弱电解质,c(H+)最小,所以由水电离出的c(H+) H2O大小关系为②醋酸溶液 > ①盐酸 = ④ 氢氧化钠溶液> ③硫酸溶液
(1)盐酸电离出[H+]=0.1mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
(2)醋酸电离出[H+]大约是10^-5mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
(3)硫酸电离出[H+]=0.2mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.2=0.5*10^...
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(1)盐酸电离出[H+]=0.1mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
(2)醋酸电离出[H+]大约是10^-5mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
(3)硫酸电离出[H+]=0.2mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.2=0.5*10^-13 mol/L
(4)氢氧化钠溶液[OH-]=0.1mol/L
水电离出[H+]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
答案是:② > ① =④ > ③
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