.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:44:06
![.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .](/uploads/image/z/2317352-32-2.jpg?t=.%E7%8E%B0%E6%9C%8925%E2%84%83%E6%97%B60.1mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4.%E8%AF%B7%E5%9B%9E%E7%AD%94%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E9%97%AE%E9%A2%98%3A%EF%BC%89%E8%8B%A5%E5%90%91%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5pH%3D1%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E4%B8%94%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%8E%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA1%3A1%2C%E5%88%99%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%94%B1%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%B0%8F%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%98%AF+.)
.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:
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.现有25℃时0.1mol/L的氨水.请回答以下问题:)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 .
pH=1的硫酸中C(H^+)=0.1mol/L
则硫酸溶液中C(H2SO4)=1/2C(H^+)=0.05mol/L
氨水与硫酸的物质的量之比=0.1mol/L*1L:0.05mol/L*1L=2:1
2NH3·H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O
根据上面的化学方程式可知:氨水与硫酸恰好完全反应,所以所得溶液为硫酸铵溶液.
NH4^++H2O﹤=﹥2NH3·H2O+H^+
由于铵根离子水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,
则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
C(NH4^+)>C(SO4^2-)> C(H^+)>C(OH^-) .