在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:24:18
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在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式
在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题
在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式表示其原因
NH4++H2ONH3•H2O+H+,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(NH4+)>c(SO42- )>c(H+)>c(OH-)
(2)若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1大于V2,写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)
第一问离子浓度大小顺序,第二问电荷守恒表达式,不懂,1
在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式
1.反应后的溶质为(NH4)2SO4
溶质显酸性所以c(H+)>c(OH-)
(NH4)2SO4 ===2NH4+ +SO42- 当不水解时,C(NH4+) =2c(SO42- ),因为有部分水解,但c(NH4+)>c(SO42- ) ,H+是由NH4+水解得到,水解是很少的所以c(SO42- )>c(H+)
2.至溶液正好呈中性 ,所以溶质有NH3.H2O (NH4)2SO4
电荷守恒表达式:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)
意思是正电荷的离子浓度相加=带负电荷的离子浓度相加,当带多少个电荷时就要乘大多少倍,所以
c(SO42- )要*2