0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:10:27
![0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么](/uploads/image/z/3518832-48-2.jpg?t=0.1mol%2FL%E7%9A%84NAHSO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84PH%3D6+%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6NA%2B%EF%BC%9EHSO3-%EF%BC%9EH%2B%EF%BC%9ESO3-%EF%BC%9EOH-%3FHSO3-%3D%3DH%2B+%2B+SO32-+%E7%9B%B8%E7%AD%89+%E7%AD%94%E6%A1%88%E9%83%BD%E8%AF%B4%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E6%B0%B4%E8%BF%98%E6%9C%89%E7%94%B5%E7%A6%BB+%E6%89%80%E4%BB%A5H%2B%E5%A4%9A%E9%82%A3HSO3-%2BH20%3D%3DH2SO3%2BOH-%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84OH-%E5%B0%B1%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E4%B9%88)
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?
HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多
那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
首先如果是常温下的话 PH=6 这个溶液还是属于酸性!也说明H+>OH-对吧?
然后我们看 NaHSO3中 Na是完全水解成NaOH强碱 所以Na+最多 不会再电离 所以Na+为最多的!
第二HSO3-会电离 HSO3-==H+ + SO32- 我们知道方程式左边的浓度总会大于右边 所以HSO3-比右边的都多 位居第二.
第三因为这个溶液先酸性 说明电离程度会大于水解程度 如果是水解程度更大的话 那么OH->H+ 倒置溶液显碱性 但是问题告知 PH=6在常温下是显酸性!
希望能帮助到你 我也是马上高三的学生 才复习了这一张的!
HSO3- 这玩意它的电离平衡常数大于水解平衡常数 所以电离大于水解所以H大于OH
首先 NAHSO3溶液肯定是酸性溶液 H+>OH-
HSO3-==H+ + SO32- 这一步产生氢离子抑制水的分解 因为是酸性溶液 所以电离程度大于水解程度(HSO3-==H+ + SO32->HSO3-+H2O==H2SO3+OH-) 即oh-的生成没有H+的生成量多
你是判断不了氢离子和氢氧根浓度吗,这其实题干已经告诉我们了PH=6,所以氢离子浓度大是肯定没问题的。但是要比较亚硫酸浓度和硫酸根浓度就有点麻烦了。你可以回学校问老师一个质子守恒,或许会对你理解有帮助
注意题目中的ph=6,溶液显酸性,说明HSO3-的电离程度大于水解程度,所以主要就考虑他的电离了基本忽视他的水解。解这类题目尤其注意题目中的PH值,我以前就是经常吃亏后来才长记性