在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含a的代数式表示氨水的电离常数为——5* 10^(-5) / (a-0.01)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:01:53
![在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含a的代数式表示氨水的电离常数为——5* 10^(-5) / (a-0.01)](/uploads/image/z/4315301-53-1.jpg?t=%E5%9C%A825%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86a%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%8E0.01%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%8E%E6%B0%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E7%94%A8%E5%90%ABa%E7%9A%84%E4%BB%A3%E6%95%B0%E5%BC%8F%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%BA%E2%80%94%E2%80%945%2A+10%5E%28-5%29+%2F+%28a-0.01%29)
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含a的代数式表示氨水的电离常数为——5* 10^(-5) / (a-0.01)
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含a的代数式表示氨水的电离常数为——
5* 10^(-5) / (a-0.01)
在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含a的代数式表示氨水的电离常数为——5* 10^(-5) / (a-0.01)
根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.
如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显酸性.要想反应后溶液中性,NH3·H2O要过量一些.反应后溶液实际是NH4Cl与NH3H2O混合液.
为计算方便,假设氨水和盐酸各1L,混合后溶液体积为2L.
氨水电离:NH3·H2O = NH4+ + OH-(可逆)
平衡浓度:(a-0.01)/2 0.01/2 10^(-7)
(因一水合氨电离程度小,加上NH4+的抑制,剩余氨水电离后平衡浓度可视为与刚反应后一样;而NH4+浓度则与氯离子相同,为0.01mol/L÷2=0.005mol/L)
Kb(NH3H2O) = c(NH4+) × c(OH-) ÷ c(NH3H2O) = 0.005 × 10^(-7) ÷ (a-0.01)/2 = 10^(-9)/(a-0.01).