0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问:后面[HAc]0.1mol/L怎么算的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:00:13
![0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问:后面[HAc]0.1mol/L怎么算的?](/uploads/image/z/4959309-21-9.jpg?t=0.1mol%2FLCH3COOH%E5%92%8C0.1mol%2FLCH3COONa%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E2%88%B5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E2%88%B4CH3COOH+%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%EF%BC%9ECH3COONa%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3%2C%E2%88%B4%5BHAc%5D0.1mol%2FL.%E9%97%AE%EF%BC%9A%E5%90%8E%E9%9D%A2%5BHAc%5D0.1mol%2FL%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97%E7%9A%84%3F)
0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问:后面[HAc]0.1mol/L怎么算的?
0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问:后面[HAc]0.1mol/L怎么算的?
0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问:后面[HAc]0.1mol/L怎么算的?
不考虑LCH3COOH的电离时[HAc]=0.1mol/L,不考虑CH3COO-是水解时 [Ac-]=0.1mol/L
根据CH3COOH=可逆=CH3COO- + H+
CH3COO- + H2O = 可逆 =CH3COOH + OH-
∵溶液呈酸性,∴c(H+)>c(OH- )
即CH3COOH 电离出来的醋酸根离子比醋酸根离子水解变成醋酸分子的数目多,浓度大
∴[HAc]0.1mol/L.
理解请及时采纳!
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?
0.01mol/LCH3COOH和0.1mol/L的CH3COOH电离的氢离子浓度哪个大 是越稀越电离?
相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为?
0.1mol/LCH3COOH稀释至0.01mol/L时,OH-的物质的量怎么变
常温下,0.1mol/lch3cooh和0.1mol/l的NAOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度从大到小排列
0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断?
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
0.1mol/lCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体导电性会变弱吗
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大.
加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度
0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的ph是多少?
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常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少
25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),
用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么?