用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:30:49
![用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.](/uploads/image/z/5751500-68-0.jpg?t=%E7%94%A8%E5%90%89%E5%B8%83%E6%96%AF%E8%87%AA%E7%94%B1%E8%83%BD%E5%8F%98%E4%B8%8D%E8%83%BD%E8%A7%A3%E9%87%8A%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%AF%94%E5%A6%82%E5%8F%8D%E5%BA%94N2%2B3H2+%E2%86%90%E2%86%92+2NH3%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%3A%CE%94H0%2C%E9%AB%98%E6%B8%A9%E8%87%AA%E5%8F%91%E8%8B%A5%E6%BB%A1%E8%B6%B3%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%88%99%E9%80%86%E5%90%91%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%8F%91%E7%94%9F.%E8%80%8C%E5%8C%96%E5%AD%A6%E4%B9%A6%E9%87%8C%E8%AF%B4%E6%98%AF%E5%8F%91%E7%94%9F%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%90%8C%E6%97%B6%E5%8F%91%E7%94%9F%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94.)
用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.
用吉布斯自由能变不能解释可逆反应
比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3
正反应:ΔH0,高温自发
若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.
用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应.
吉布斯自由能变能解释可逆反应,但都不是绝对的
吉布斯自由能还有一个性质,就是ΔG=-RTlnK,可见无论ΔG为何值,都可以计算出平衡常数K,也就是说多多少少都有逆向反应.