1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是()A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压为什么?2.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:36:29
![1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是()A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压为什么?2.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应](/uploads/image/z/6457836-12-6.jpg?t=1.A%28g%29%2BB%28g%29%3D2%28g%29+%E2%96%B3H%3E0.%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9C%89%E5%88%A9%E4%BA%8E%E7%94%9F%E6%88%90C%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%29A.%E4%BD%8E%E6%B8%A9%E4%BD%8E%E5%8E%8B+B.%E4%BD%8E%E6%B8%A9%E9%AB%98%E5%8E%8B+C.%E9%AB%98%E6%B8%A9%E9%AB%98%E5%8E%8B+D.%E9%AB%98%E6%B8%A9%E4%BD%8E%E5%8E%8B%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F2.%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%AD%98%E5%9C%A8%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%B9%B3%E8%A1%A1%EF%BC%9ANH3.H2O%3DNH4%2B%2BOH-%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%83%B3%E5%A2%9E%E5%A4%A7NH4%2B%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E8%80%8C%E4%B8%8D%E5%A2%9E%E5%A4%A7OH-%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%BA%94)
1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是()A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压为什么?2.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应
1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是()
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
为什么?
2.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应采取的措施是()
A.适当升温 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量盐酸
为什么?
3.下列说法正确的是()
A.25°CNH4Cl溶液的Kw大于100°C似的NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=sO2-+2I-+4H+
C.j加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+ Ba2+ Alo2- NO3-
D.100°c时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
4.常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液PH=(a+1)的措施是()
A.将溶液稀释到原体积10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol/L盐酸
D.提高溶液的温度
5.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH2)(S)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Ca(OH)2的固体量减少,需加入少量()
A.NH4NO3 B.NaOH C.CaCl2 D.NaHSO4
1.A(g)+B(g)=2(g) △H>0.下列反应有利于生成C的是()A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压为什么?2.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3.H2O=NH4++OH-,如果想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度应
1.C 因为正反应是吸热、体积减小的反应 高温高压有利于反应向右移动
2.B 加入NH4Cl固体 反应向左移动但NH4+浓度还是增大而OH-浓度是减小的
3.B A中Kw只是跟温度有关 C.加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸也可以是碱 在碱里Alo2-不能存在 D.100°c下 Kw=12≠14 所以溶液是显碱性
4.B 醋酸是弱酸 A.C 都会影响电离 D.反而是酸性增强 PH减小
5.AD都可以 都是与OH-反应 使体系向右移动
1C.2B. 3B.4A.5C
1C.2B. 3B.4B.5AD
1.正反应吸热,所以高温有利于生成C;左右两边气体计量数相等,平衡移动与压强无关,但高压有利于速率,故选C。
2.不增大OH-的浓度即可以考虑减小或不变,加NH4Cl使平衡左移,同时因NH4Cl易溶于水使NH4+浓度增大;加少量盐酸平衡右移,使NH4+浓度增大,由电离常数不变可知OH-的浓度减小,故选BD
3.A错,因Kw随温度升高而增大;C错,加入铝粉能产生H2的溶液,可能是酸性...
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1.正反应吸热,所以高温有利于生成C;左右两边气体计量数相等,平衡移动与压强无关,但高压有利于速率,故选C。
2.不增大OH-的浓度即可以考虑减小或不变,加NH4Cl使平衡左移,同时因NH4Cl易溶于水使NH4+浓度增大;加少量盐酸平衡右移,使NH4+浓度增大,由电离常数不变可知OH-的浓度减小,故选BD
3.A错,因Kw随温度升高而增大;C错,加入铝粉能产生H2的溶液,可能是酸性也可能是碱性,若为酸性,则不可能有AlO2—;D错,100℃时Kw>1×10-14,所以pH=12的NaOH中OH-的浓度大于0.01mol/L,所以混合后不呈中性,故选B。
4.A错,0.1mol/L的醋酸(pH=a),稀释10倍后pH5.要使Ca(OH)2固体减少,必使平衡右移,加入NH4NO3可使NH4+与OH—反应,加入NaHSO4可使H+与OH-反应,均可使平衡右移,故选AD
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