高二原电池化学题200ml 2mol/l的氯化钠溶液(密度是1.1g/ml)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行点解.当在阴极上有22.4L(标况)的气体放出时停止点解.点解后溶液中氯化钠溶液的质量分数为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 14:25:44
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高二原电池化学题200ml 2mol/l的氯化钠溶液(密度是1.1g/ml)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行点解.当在阴极上有22.4L(标况)的气体放出时停止点解.点解后溶液中氯化钠溶液的质量分数为
高二原电池化学题
200ml 2mol/l的氯化钠溶液(密度是1.1g/ml)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行点解.当在阴极上有22.4L(标况)的气体放出时停止点解.点解后溶液中氯化钠溶液的质量分数为多少?
高二原电池化学题200ml 2mol/l的氯化钠溶液(密度是1.1g/ml)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行点解.当在阴极上有22.4L(标况)的气体放出时停止点解.点解后溶液中氯化钠溶液的质量分数为
两极都是铜电极吗?
如果是的话:
阳极:Cu - 2e- = Cu2+;阴极:2H2O + + 2e- = H2↑ + 2OH-
在溶液中一段时间后还有:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
总反应:Cu + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑
所以当阴极有22.4L(标准状况)气体(产生的H2的物质的量为1mol)放出时,消耗水为2mol.
溶质NaCl仍为 0.2L × 2mol/L × 58.5g/mol = 23.4g.
溶剂水质量为 200mL×1.1g/mL - 23.4g - 2mol×18g/mol = 160.6g.
电解后溶液中NaCl质量分数为:23.4g ÷ (160.6g + 23.4g) × 100% = 12.7%.