在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C(N2)=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是()MOL(L.MIN)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:47:35
![在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C(N2)=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是()MOL(L.MIN)](/uploads/image/z/8675353-1-3.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2CN2%E5%92%8CH2%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90NH3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6C%EF%BC%88N2%29%3D0.8MOL%2FL%2CC%28h2%29%3D2.4MOL%2FL%2C5%E5%88%86%E9%92%9F%E5%90%8EC%EF%BC%88N2%EF%BC%89%3D0.6MOL%2FL%2C%E5%88%99%E7%94%A8H2%E7%9A%84%E6%BA%B6%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%8C%96%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%EF%BC%88%EF%BC%89MOL%EF%BC%88L.MIN%EF%BC%89)
在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C(N2)=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是()MOL(L.MIN)
在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C(N2)=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是()MOL(L.MIN)
在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C(N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C(N2)=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是()MOL(L.MIN)
反应方程式:N2 + 3H2 ==== 2NH3
起始浓度 0.8 2.4 0
反应浓度(0.8-0.6) x y
剩余浓度 0.6 2.4-x y
氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既
1:3=(0.8-0.6):x 解得x=0.6mol/L
则反应速率V(H2)=0.6/5=0.12mol/(L*min)
N2---3H2
c(N2)变化量为0.2mol/L,所以c(H2)变化量为0.6mol/L
所以v(H2)=0.6mol/L/5min=0.12mol/L.min
N2 + 3H2 == 2NH3
起始:0.8 2.4
变化:0.2 0.6
5min:0.6
记住速率的计算公式v=△c/△t,找出变化的浓度,H2的变化浓度是0.6mol/L,所以是0.12mol/(L·min)
五分钟后,N2减少0.2MOL/L,相应的氢气减少0.6MOL/L,所以,用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是0.6/5=0.12MOL/(L.MIN)