在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.因为这样相当增大压强,平衡向右移动.但不是说,生成物浓度增加,逆反应速率增加,正反应速率不变,平衡应该向左移动.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:29:45
![在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.因为这样相当增大压强,平衡向右移动.但不是说,生成物浓度增加,逆反应速率增加,正反应速率不变,平衡应该向左移动.](/uploads/image/z/878747-59-7.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C2NO2%3DN2O4%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E5%90%91%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84N2O4%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E6%96%B9%E5%90%91.%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9B%B8%E5%BD%93%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E5%8E%8B%E5%BC%BA%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E5%8F%B3%E7%A7%BB%E5%8A%A8.%E4%BD%86%E4%B8%8D%E6%98%AF%E8%AF%B4%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%8A%A0%2C%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%A2%9E%E5%8A%A0%2C%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%BA%94%E8%AF%A5%E5%90%91%E5%B7%A6%E7%A7%BB%E5%8A%A8.)
在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.因为这样相当增大压强,平衡向右移动.但不是说,生成物浓度增加,逆反应速率增加,正反应速率不变,平衡应该向左移动.
在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.
因为这样相当增大压强,平衡向右移动.
但不是说,生成物浓度增加,逆反应速率增加,正反应速率不变,平衡应该向左移动.
要如何理解阿?
在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.因为这样相当增大压强,平衡向右移动.但不是说,生成物浓度增加,逆反应速率增加,正反应速率不变,平衡应该向左移动.
可以肯定地说向左移动.但N2O4的百分含量会大于原平衡中N2O4的百分含量,NO2的百分含量会小于原平衡中NO2的百分含量,若容器是等容的,两组分的浓度均大于原平衡.
你肯定是把等效平衡与平衡移动方向搞混了.
当压强不变时增加生成物浓度,平衡才向左移动;题中是密闭溶器,加入气体相当于增压。
用化学平衡来理解
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大?
密闭容器中发生反应2NO2↔N2O4达到平衡后,保持体积不变,加入N2O4,平衡怎么移动
将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20%,则平衡混合气体的平均
在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少?
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C(NO2) = C(N2O4)时 ③N2O4 处于不再分解时④NO
在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4====(可逆)2NO2建立平衡后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡后混合气体中[NO2]/[N2O4]的比值,新平衡与
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什
一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2(g)=N2O4,(可逆号打不出来),保持温度不变,分别向容器中通入一定量的NO2气体和N2O4气体,在这两种情况下重新达到平衡后,容器中NO2的
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆向移动(老...密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡都逆
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)===N2O4(g),达平衡时,再向容器中通入NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?向容器中通入NO2根据勒夏
把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化,并建立N2O4(g) ==2NO2平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,平衡向___ 移动反应再次达到平衡,达到新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比,其比值____ .(
2NO2=N2O4原先NO2=6mol两个都在一个密闭容器里,达到平衡NO2=2mol N2O4=0.2mol.现在加压,使原来1L变为0.5L瞬间颜色变深,NO2=2mol/L 之后颜色为什么变浅?NO2浓度是大于还是小于2mol/L?为什么?在恒压环境中加
2NO2(g)==N2O4(g)△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温
恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数是不变还是增大或是减少,为什么,
恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么是减小而不是增大?另外,我对压强这方面一窍不通.
某温度下反应N2O4==NO2在密闭容器中达到平衡保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动为什么说是错了!~~~求答案!