向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:(1)稀硝酸的物质的量浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:23:17
![向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:(1)稀硝酸的物质的量浓](/uploads/image/z/10367037-45-7.jpg?t=%E5%90%91%E7%9B%9B%E6%9C%89400mL%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%A4%A7%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5Wg%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E9%93%81%E7%B2%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E5%B0%9116.8g.%E5%86%8D%E5%BE%80%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5VmL+4mol%2FL%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E9%93%81%E7%B2%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%8F%88%E5%87%8F%E5%B0%918.4g%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E9%93%81%E7%B2%89%E4%BB%8D%E6%9C%89%E5%89%A9%E4%BD%99.%E6%B1%82%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93)
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:(1)稀硝酸的物质的量浓
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉
质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉
质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:
(1)稀硝酸的物质的量浓度为多少?
(2)求V的值.
(3)要使反应有H2生成,W的取值范围是多少?
(希望能有过程)
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:(1)稀硝酸的物质的量浓
由于两次Fe都有剩余,即与HNO3反应,均生成Fe2+
(1)稀硝酸的物质的量浓度为多少?
向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉
质量减少16.8g.--即Fe反应0.3mol,且Fe过量,即HNO3不足量
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3mol------8mol-----3mol
0.3mol
解得,反应HNO3为0.8mol,即,c(HNO3)=2mol/L
生成Fe(NO3)2为0.3mol,NO3^-为0.6mol
(2)求V的值.
再往烧杯中加入VmL 4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉
质量又减少8.4g,--即Fe反应0.15mol,此时是因为溶液中存在NO3^-,加入H+后又构成HNO3,能与Fe反应,所以这里需要用离子方程式解答
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3mol----8mol-----2mol
0.15mol--------------0.6mol(过量)
即在这次反应中,NO3^-没有反应完,即所加的H2SO4不足量
所以,反应的H+为0.4mol,即加的H2SO4为0.2mol,即硫酸体积,V=0.05L,即50mL
(3)要使反应有H2生成,W的取值范围是多少?
即所加的硫酸要足量,使得反应1剩余的NO3^-都完全反应,
同时Fe也要足量,不仅与NO3^-反应,还能与过量的H2SO4反应
3Fe + 8H+ + 2NO3^- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
3mol----------2mol
---------------0.8mol
所以,Fe需要1.2mol,即67.2g
即,W > 67.2g