一种化学物与一种金属完全反应求硫酸中溶质的质量分数?把计算过程写出来
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:03:34
![一种化学物与一种金属完全反应求硫酸中溶质的质量分数?把计算过程写出来](/uploads/image/z/10896497-17-7.jpg?t=%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%89%A9%E4%B8%8E%E4%B8%80%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%B1%82%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%3F%E6%8A%8A%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E7%A8%8B%E5%86%99%E5%87%BA%E6%9D%A5)
一种化学物与一种金属完全反应求硫酸中溶质的质量分数?把计算过程写出来
一种化学物与一种金属完全反应求硫酸中溶质的质量分数?
把计算过程写出来
一种化学物与一种金属完全反应求硫酸中溶质的质量分数?把计算过程写出来
已知26g锌恰好跟200g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸的溶质的质量分数和所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数.
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气.已知26g锌恰好跟200g稀硫酸完全反应,则得反应后需H2SO4和生成硫酸锌质量.
设:完全反应26g锌时,需硫酸的质量为x.生成硫酸锌的质量为y.
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161
26g x y
65: 98= 26g : x 65 : 161=26g: y
x=39.2g y=64.4g
计算表明稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为39.2g.则含水的质量为:
200g – 39.2g = 160.8g
故得稀硫酸中溶质的质量分数为:
39.2g/200gX100%=19.6%
反应后,水的质量没有改变的,因此反应后硫酸锌溶液的质量为:160.8g+64.4g = 225.2g.则反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
64.4g/225.2g X100%=28.6%
答;略.