0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子;4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.2g氢气;X中质子数个中子数相等.Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:25:07
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0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子;4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.2g氢气;X中质子数个中子数相等.Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物
0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子;4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.2g氢气;X中质子数个中子数相等.Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物的水溶液显强酸性.(1)通过计算说明X,Y的名称及其在周期表中的位置;(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应水化物与Y单质的反应.
0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子;4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.2g氢气;X中质子数个中子数相等.Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物
6.02×10^23=1mol,0.5molx元素需要1mole,所以x的离子为x2+,x+2h+=x2++h2,n(h2)=0.2/2=0.1mol,所以4gx为0.1mol,M(x)=40g/mol,x为Ca,第四周期,2A族;根据条件y是第三周期元素,气态氢化物为强酸性,应该是Cl,为第三周期7A族,2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o,把族数换成希腊数字就可以了,爪机打不粗.
0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.(1)通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置;(
0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子;4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.2g氢气;X中质子数个中子数相等.Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物
0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子—为什么得岀y显十2价0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子
0.5molA元素离子得NA个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好和0.02mol的盐酸完全反应,A的质子数等...0.5molA元素离子得NA个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好和0.02mol的盐酸完全反应,A的
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2mol/L...
某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等 求Y 求Y的
1.A、B为1至20号元素,A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10^23个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g氢气,用去0.4gA.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单
A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子……A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子;0.4克A的氧化物恰好与100mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核
A元素的最高价离子0.5mol 被还原成中性原子时,要得到6.02*10^23个电子;它的单质同演算充分反应时,用去0.4 g A,放出0.02 g H2 .B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体.(1
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10²³个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02gH2,用去0.4A.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体.
常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y单质同盐酸反应放出0.2gH2.X元素的原子比Y元素的原子核外多1个电子层.通过计算写出X与Y形
0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次 方个电子被还原成中性原子—为什么得岀y显十2为什么不用管它有多少离子?非常不理解它为什么是正2价?
0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子Y元素的化合价+2价,可能是第二主族的元素,如钙等 这个是怎么得出来的
某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应,Y原子核内质子数与中子数相等.写出:1.Y的名称及它在元素周期表中的位置2.Y的氧化物
x元素在常温常压下是神红棕色的液体,05mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子,04g的 Y单质同盐酸反应放出0.02gH2.X元素的核外电子层数与Y元素相同.试计算后写出X
一种元素可有多种离子,但只有一种电中性的原子这句话对不对?
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得6.02*10^23个电子A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02×10^23个电子,A元素的单质跟盐酸反应充分反应时,用去0.4gA单质放出0.02g,B元素的原
0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子能知道什么?怎么知道的?不要写个答案...