向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假设在混
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 13:50:46
![向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假设在混](/uploads/image/z/11177836-52-6.jpg?t=%E5%90%9150ml%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A52.14g%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E7%B2%89%E6%9C%AB%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%9A%84%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%89%A91.17g%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.1mol%2Fl%2C%E6%B1%82%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%ADSO42-%E5%92%8CCl-%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%9C%A8%E6%B7%B7)
向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假设在混
向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假设在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变) (写下过程)
向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度(假设在混
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4(s) + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O
2.14g氢氧化钡的物质的量: 2.14/171.34 = 0.0125 mol
1.17gBaSO4的物质的量: 1.17/233.43 = 0.0050 mol
原混合液中SO42-的物质的量浓度: 0.0050/0.050 = 0.1 mol/L
与盐酸反应及多余的氢氧化钡的物质的量: 0.0125 - 0.0050 = 0.0075 mol
溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l (说得不清楚,假定是Ba(OH)2的浓度),
溶液中Ba(OH)2的物质的量: 0.050 * 0.1 = 0.0050 mol
与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量: 0.0075 - 0.0050 = 0.0025 mol
根据方程, 盐酸的物质的量: 0.0025*2 = 0.0050 mol
混合液中Cl-的物质的量浓度: 0.0050/0.050 = 0.1 mol/L
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