常温下,下列各组比值为1∶2的是 A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:48:27
![常温下,下列各组比值为1∶2的是 A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(](/uploads/image/z/11180510-62-0.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%90%84%E7%BB%84%E6%AF%94%E5%80%BC%E4%B8%BA1%E2%88%B62%E7%9A%84%E6%98%AF+A%EF%BC%8E0.1+mol%2FL%E4%B8%8E0.2+mol%2FL%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2Cc%28H%2B%29%E4%B9%8B%E6%AF%94+B%EF%BC%8E0.1+mol%2FL+Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2Cc%28CO3%5E2-%29+%E4%B8%8E+c%28Na%2B%29%E4%B9%8B%E6%AF%94+C%EF%BC%8EpH%3D10%E7%9A%84Ba%28OH%292%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E6%B0%A8%E6%B0%B4%2C%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%8B%E6%AF%94D%EF%BC%8EpH%3D3%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%8E%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2Cc%28)
常温下,下列各组比值为1∶2的是 A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(
常温下,下列各组比值为1∶2的是
A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比 【正确】
我知道:A【醋酸弱电解质,不是等于】
B【碳酸根水解】
C【氨水电离】
D【也有醋酸弱电解质的事啊,醋酸根水解,为什么却是对的呢?】
常温下,下列各组比值为1∶2的是 A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(
pH=3的硫酸与醋酸溶液,他们的浓度是不同的
但是电荷守恒H+=OH-+2SO42-
H+=OH-+CH3COO-
氢离子浓度和氢氧根浓度都是固定的,所以c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比为1:2
pH=3的硫酸与醋酸溶液,就说明两种溶液中的氢离子浓度相等,根据电离方程式,C(H+)=2c(SO4^2-) 、C(H+)= c(CH3COO-),两种溶液中的H+浓度相等,所以有c(SO4^2-) 与 c(CH3COO-)之比=1:2
2c(SO4^2-) =c(H+ )—c( OH— )
c(CH3COO-)=c(H+ )—c( OH— )
上面两个式子都是电荷守恒来的。pH=3,pOH=11.两式子的右边相等。所以
2c(SO4^2-) == c(CH3COO-) D对了可是我那样想又有什么错呢?也有醋酸弱电解质的事啊,醋酸根水解
在醋酸溶液中,溶液呈酸性,醋酸根离子即使水解,本质...
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2c(SO4^2-) =c(H+ )—c( OH— )
c(CH3COO-)=c(H+ )—c( OH— )
上面两个式子都是电荷守恒来的。pH=3,pOH=11.两式子的右边相等。所以
2c(SO4^2-) == c(CH3COO-) D对了
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