如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 23:07:09
![如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度](/uploads/image/z/11184508-28-8.jpg?t=%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%2C%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B9%8B%E9%97%B4%E7%9A%84%E9%9A%94%E6%9D%BFK%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%B7%A6%E5%8F%B3%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E7%94%B2%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A52+mol+A%E5%92%8C1+mol+B%2C%E4%B9%99%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A52+mol+C%E5%92%8C1+mol+He%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6K%E5%81%9C%E5%9C%A80%E5%A4%84.%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2A%28g%29%2BB%28g%29+2C%28g%29%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%89%8D%E7%9A%84%E6%B8%A9%E5%BA%A6)
如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度
如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度.下列有关说法错误的是
A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0—2之间
C.到达平衡时,甲容器中的C的物质的量应大于乙容器中C的物质的量
D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞应停留在右侧6处
如下图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前的温度
选C
A项正确,因为隔板K滑动间接反映出来体系中物质量的变化,由于反应物与生成物均为气体,且反应物与生成物的总量不相等(可由方程式的系数看出),故隔板K停止滑动则说明体系中各物质量不变,达到平衡.
甲乙最终达到平衡时的物质的量都一样,因为两者是等效平衡,即按方程式中化学计量数关系转换为方程式的另一半边的物质,若与另一半边直接加入的量相同就是等效平衡
甲:2A(g)+B(g) 2C(g)
2mol 1mol 0
乙:2A(g)+B(g) 2C(g)
0 0 2mol
若将其转换一下,即把C物质的量变为0,相当于C的变化量为2mol,那么A为2nol,B为1mol,
很明显两者是一个等效的体系,C物质的物质的量本相等,故C错.
D项,若甲在左1处,本因为是等效平衡乙的活塞应在右侧5处,但加入了1mol的He,变移动到6.,所以甲体系最终的体积要小于乙体系,所以B项是可以的.
选C