为什么金属形成原电池之后与电解液反应速度会加快 内在原理?如题 比如Zn和稀H2SO4反应 加入少量CuSO4形成Zn-Cu-H2SO4原电池之后反应速率会加快 请问其中的内在原理究竟是什么呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 12:03:34
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为什么金属形成原电池之后与电解液反应速度会加快 内在原理?
如题 比如Zn和稀H2SO4反应 加入少量CuSO4形成Zn-Cu-H2SO4原电池之后反应速率会加快 请问其中的内在原理究竟是什么呢
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很高兴能为你回答问题:原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的道理差不多.具体点说,金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.
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