关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤:1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5) (2)用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化:Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:54:02
![关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤:1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5) (2)用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化:Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2](/uploads/image/z/11328487-7-7.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E5%88%B6%E6%BA%B4%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%90%86.%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E6%98%AF%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E5%88%B6%E6%BA%B4%E7%9A%84%E6%93%8D%E4%BD%9C%E6%AD%A5%E9%AA%A4%EF%BC%9A1%EF%BC%89%E6%B0%AF%E6%B0%94%E9%80%9A%E5%85%A5pH%E4%B8%BA3.5%E7%9A%84%E6%B5%B7%E6%B0%B4%E4%B8%AD%EF%BC%88%E7%BD%AE%E6%8D%A2%EF%BC%89Cl2+%2B+2Br%EF%BC%8D+%3D+2Cl%EF%BC%8D+%2B+Br2+%28pH+3.5%29+%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%94%A8%E5%8E%8B%E7%BC%A9%E7%A9%BA%E6%B0%94%E5%90%B9%E5%87%BABr2+%2C%E5%B9%B6%E5%9C%A8%E7%A2%B1%E6%80%A7%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E6%AD%A7%E5%8C%96%EF%BC%9ABr2+%2B+3CO32-+%3D+5Br%EF%BC%8D+%2BBrO3%EF%BC%8D%2B3CO2)
关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤:1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5) (2)用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化:Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2
关于工业制溴的原理.
以下是工业制溴的操作步骤:
1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5)
(2)用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化:
Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2↑
(3)浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化:
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
方程式我能看懂.但是不知道为什么把溴吹出去后还要再进行(2)(3)步操作呢?要是说吹出来的不纯的话那为什么(2)(3)步骤后就纯了呢?
我上课听讲时有点困.没听明白,又不敢再去问了= =,
关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤:1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5) (2)用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化:Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2
海水中溴的浓度并不高,所以在第一步操作中,生成的溴浓度较低,在将之分离之前,需将之浓缩才能做到经济实用(工业生产中,经济效益是指导生产流程的很重要的因素之一).
第二步用空气吹出,是利用液溴易气化的性质,通过空气流将之带离第一步的酸性水溶液体系.被空气不断带入的溴,在纯碱溶液中发生岐化,生成Br-和+BrO3-留在溶液中而被浓缩.
在第三步操作中,溴发生归中反应而得到单质溴(此时溴的浓度较大,具有工业上的分离价值).
工业生产中,实际上要进行第四步工艺:通入水蒸汽再次将溴吹出,经冷凝后得到溴.