某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(化学高手进!)某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(看清问题!)(1)实验3中,金属R是否过量?(填“过量”、“不足”、“恰好反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:16:57
![某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(化学高手进!)某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(看清问题!)(1)实验3中,金属R是否过量?(填“过量”、“不足”、“恰好反](/uploads/image/z/12277053-45-3.jpg?t=%E6%9F%90%E5%AD%A6%E7%94%9F%E5%9C%A8%E8%AF%BE%E5%A4%96%E6%B4%BB%E5%8A%A8%E4%B8%AD%E7%94%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E4%BA%8C%E4%BB%B7%E9%87%91%E5%B1%9ER%E2%80%A6%E2%80%A6%EF%BC%88%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%AB%98%E6%89%8B%E8%BF%9B%21%EF%BC%89%E6%9F%90%E5%AD%A6%E7%94%9F%E5%9C%A8%E8%AF%BE%E5%A4%96%E6%B4%BB%E5%8A%A8%E4%B8%AD%E7%94%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E4%BA%8C%E4%BB%B7%E9%87%91%E5%B1%9ER%E2%80%A6%E2%80%A6%EF%BC%88%E7%9C%8B%E6%B8%85%E9%97%AE%E9%A2%98%21%EF%BC%89%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%AE%9E%E9%AA%8C3%E4%B8%AD%2C%E9%87%91%E5%B1%9ER%E6%98%AF%E5%90%A6%E8%BF%87%E9%87%8F%3F%EF%BC%88%E5%A1%AB%E2%80%9C%E8%BF%87%E9%87%8F%E2%80%9D%E3%80%81%E2%80%9C%E4%B8%8D%E8%B6%B3%E2%80%9D%E3%80%81%E2%80%9C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%8F%8D)
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(化学高手进!)某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(看清问题!)(1)实验3中,金属R是否过量?(填“过量”、“不足”、“恰好反
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(化学高手进!)
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(看清问题!)
(1)实验3中,金属R是否过量?(填“过量”、“不足”、“恰好反应”)_______,其判断依据是__________.
(2)若在当时实验条件下,H2的密度为0.085g/L,使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3,则实验1所得溶液中RSO4的质量分数为_______(数字都在右下角)
(3)t摄氏度时,若实验3所得RSO4溶液恰好构成饱和溶液,则该温度下RSO4的溶解度是_______g.(数字都在右下角)
解题过程要详细!尤其是第三问!
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(化学高手进!)某学生在课外活动中用一定量的二价金属R……(看清问题!)(1)实验3中,金属R是否过量?(填“过量”、“不足”、“恰好反
1. R + H2SO4 = RSO4 + H2(g)
反应中所用的R与生成的氢气物质的量相等. 反应中所用的R的质量(设为W克)与其物质的量成正比; 生成的氢气的体积(设为V升)与其物质的量也成正比,所以W与V成正比: W= aV
由实验1,2可知,此时硫酸过量(增加金属,生成的氢气的体积也增加). 取实验1的数据,1.5 = 1.47a; a = 1.5/1.47 = 50/49
W = 50V/49
由实验4,5可知, 此时硫酸全部用完,金属过量(增加金属,生成的氢气的体积不变). 硫酸全部用完生成的氢气的体积为2.16升. 带入上属方程, 正好与硫酸全部反应所需的金属质量为:W = 50*2.16/49 = 2.2克. 答案是恰好反应.
2. 实验1中生成氢气1.47升, 质量为0.085*1.47 = 0.125克, 物质的量为0.125/2 = 0.0625 mol.
实验1中所用的金属的物质的量也是0.0625 mol.
金属的摩尔质量为1.5/0.0625 = 24 g/mol
反应前硫酸溶液的质量:1.12*50 = 56.0 克
反应后溶液的质量:56.0 + 1.5 - 0.125 = 57.4克
反应后生成RSO4的物质的量:0.0625 mol
反应后生成RSO4的质量:0.0625*(24+96) = 7.5克
所得溶液中RSO4的质量分数为: 7.5/57.4 = 13.1%
3. 实验3所得RSO4溶液恰好构成饱和溶液. 根据反应式,该实验中生成RSO4的物质的量为2.2/24 = 0.0917 mol, 质量为0.0917*120 = 11.0 克.
由(1),实验3生硫酸和金属恰好反应, 原硫酸溶液中的硫酸的物质的量也是0.0917 mol, 质量为0.0917*98 = 9.0克
由(2),反应前硫酸溶液的质量为56.0 克, 其中水的质量为56.0-9.0 = 47.0克.
设该温度下RSO4的溶解度是x克:
11.0 : 47.0 = x : 100 (左方是实验3的数据)
x = 23.4克
wow, 好辛苦!