常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体中H2和O2的质量比为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:37:10
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常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体中H2和O2的质量比为多少?
常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体中H2和O2的质量比为多少?
常温下,将H2和O2的混合气体a克置于一密闭容器中,引燃,充分反应后,再恢复到常温,容器内仍有b克气体剩余,则原混合气体中H2和O2的质量比为多少?
2H2+O2==2H2O
4 32 36
它们的质量比为:1:8:9
原气体质量为a,后为b,则生成水的质量为(a-b)g,消耗氢气为:(a-b)/9g 氧气为:8(a-b)/9g
剩余的气体,可能为氢气,也可能为氧气
当它为氢气时:氢气 :(a-b)/9g+bg 氧气8(a-b)/9g
当它为氧气时:氢气 :(a-b)/9g 氧气8(a-b)/9g +bg
(b+(a-b)/9):(a-b)×8/9
或者(a-b)/9: ((a-b)×8/9+b)
jvjkjbl
2H2+O2=2H2O 有气体剩余就要考虑剩余的是氢气还是氧气了 要分两种情况的
如果剩余的是氢气 那么反应消耗的的气体质量是(a-b)g 根据反应方程式可以看出来 其中质量的1/9为氢气 8/9为氧气 所以原来氢气质量为1/9(a+b) 氧气质量为8/9a 比为1/9(a+b):8/9a
如果剩余的为氧气 同理 原混合气体质量为1/9a:8/9(a+b...
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2H2+O2=2H2O 有气体剩余就要考虑剩余的是氢气还是氧气了 要分两种情况的
如果剩余的是氢气 那么反应消耗的的气体质量是(a-b)g 根据反应方程式可以看出来 其中质量的1/9为氢气 8/9为氧气 所以原来氢气质量为1/9(a+b) 氧气质量为8/9a 比为1/9(a+b):8/9a
如果剩余的为氧气 同理 原混合气体质量为1/9a:8/9(a+b)
如果对楼主有帮助希望能采纳
化学有问题 无敌化学团来帮你!
收起
在反应中有a - b 克混合气体,其质量比是1:16
H2质量:(a - b) * 1/17
O2质量:(a - b) * 16/17
反应后剩余气体如果是H2
原混合气体中H2和O2的质量比:(a - 16b) : 16(a - b)
反应后剩余气体如果是O2
原混合气体中H2和O2的质量比:(a - b) : (16a + b)