常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:43:07
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常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生
常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
各个选项的解释
常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生
答案:C
选项A中NO3-和H+形成硝酸溶液,具有强氧化性,会使得Fe2+氧化成Fe3+,故不能大量共存;
选项B使甲基橙变红的是酸性溶液,含有H+,会和AlO2-反应生成Al(oH)3沉淀;
选项C中的CH3COO-会发生电离,产生OH-,溶液呈碱性,故能大量共存;
选项D与铝反应产生大量氢气,说明是酸性或者碱性溶液,都不能与CO32-共存.
选C
A.Fe2+会被HNO3氧化为Fe3+
B.甲基橙呈红色的溶液PH<3.1,是酸性溶液,AlO2-会和H+反应。
D.与铝反应产生大量氢气的溶液,可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,若是强酸性溶液,则CO32-不能大量存在;若是碱性溶液,4种离子可共存。
A .KNO3溶液中有H+形成硝酸,会氧化二价铁离子。
B.NH4+和AlO2-在酸性溶液中发生双水解。
D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性,则CO32不能存在。
c
A NO3-加上 H+会氧化Fe2+
B 甲基橙呈红色则为酸性溶液,中间不能有 AlO2-,且AlO2-不能与NH4+共存
C 能
D 与Al产生大量H2的溶液可以是酸也可以是碱,是酸时,CO32-不能大量共存
所以选C
B 中NH4+ + AlO2- + H2O=Al(OH)3 沉淀+NH3 因此B肯定是不对的...
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A NO3-加上 H+会氧化Fe2+
B 甲基橙呈红色则为酸性溶液,中间不能有 AlO2-,且AlO2-不能与NH4+共存
C 能
D 与Al产生大量H2的溶液可以是酸也可以是碱,是酸时,CO32-不能大量共存
所以选C
B 中NH4+ + AlO2- + H2O=Al(OH)3 沉淀+NH3 因此B肯定是不对的
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A,氢离子和硝酸根共存,是相当于有硝酸的存在,具有强氧化性,亚铁很容易被氧化
B甲基橙呈红色的溶液是酸性,AlO2-不跟算共存
D与铝反应产生大量氢气的溶液 有可能是 碱液也可以是酸~~酸不跟CO32-、共存
C正确,不知道你学了水解没,如果学了,CH3COO-会水解,水解成乙酸(分子态),同时生成氢氧根,但是因为pH=12,抑制了反应,希望能够帮住你!...
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A,氢离子和硝酸根共存,是相当于有硝酸的存在,具有强氧化性,亚铁很容易被氧化
B甲基橙呈红色的溶液是酸性,AlO2-不跟算共存
D与铝反应产生大量氢气的溶液 有可能是 碱液也可以是酸~~酸不跟CO32-、共存
C正确,不知道你学了水解没,如果学了,CH3COO-会水解,水解成乙酸(分子态),同时生成氢氧根,但是因为pH=12,抑制了反应,希望能够帮住你!
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猪。把化学答案发来= =QQ