一道很有代表性的高中化学平衡问题3H2+N2=2NH3 的反应中 通入H2 N2 各2mol 问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比 谁的H2转化率大?这个问题我总是想不通
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 04:57:35
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一道很有代表性的高中化学平衡问题3H2+N2=2NH3 的反应中 通入H2 N2 各2mol 问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比 谁的H2转化率大?这个问题我总是想不通
一道很有代表性的高中化学平衡问题
3H2+N2=2NH3 的反应中 通入H2 N2 各2mol
问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比 谁的H2转化率大?
这个问题我总是想不通
一道很有代表性的高中化学平衡问题3H2+N2=2NH3 的反应中 通入H2 N2 各2mol 问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比 谁的H2转化率大?这个问题我总是想不通
恒温恒容:P1/P2=n1/n2,
H2 N2转化为NH3导致气体的物质的量减小,(4mol变2mol)压强要减小
另一容器维持恒压,要比上一个体系的压强大,
而压强越大平衡越正向移动,
所以在恒温恒压下氢气消耗的多
,转化率较前面要高!
一道很有代表性的高中化学平衡问题3H2+N2=2NH3 的反应中 通入H2 N2 各2mol 问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比 谁的H2转化率大?这个问题我总是想不通
高中化学平衡问题下列各关系式中能说明反应N2+3H2=2NH3(可逆反应)已达到平衡状态的是( )A,3V正(N2)=V逆(H2) B,V正(N2)=V逆(NH3)C,2V正(H2)=3V逆(NH3) D,V正(N2)=3V逆(H2)问题如上,希望给点过程,
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