不要导线的原电池反应原理是什么?原电池,比如Fe-Cu-H2SO4,有导线,铜片上会出现氢气.如果把铁棒和铜棒连接在一起,即上端是铜,下端是铁,插入硫酸中是怎么反应的?是不是Fe和Cu必须都有一部分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 21:02:33
![不要导线的原电池反应原理是什么?原电池,比如Fe-Cu-H2SO4,有导线,铜片上会出现氢气.如果把铁棒和铜棒连接在一起,即上端是铜,下端是铁,插入硫酸中是怎么反应的?是不是Fe和Cu必须都有一部分](/uploads/image/z/13112232-24-2.jpg?t=%E4%B8%8D%E8%A6%81%E5%AF%BC%E7%BA%BF%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8E%9F%E7%90%86%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%2C%E6%AF%94%E5%A6%82Fe-Cu-H2SO4%2C%E6%9C%89%E5%AF%BC%E7%BA%BF%2C%E9%93%9C%E7%89%87%E4%B8%8A%E4%BC%9A%E5%87%BA%E7%8E%B0%E6%B0%A2%E6%B0%94.%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%8A%8A%E9%93%81%E6%A3%92%E5%92%8C%E9%93%9C%E6%A3%92%E8%BF%9E%E6%8E%A5%E5%9C%A8%E4%B8%80%E8%B5%B7%2C%E5%8D%B3%E4%B8%8A%E7%AB%AF%E6%98%AF%E9%93%9C%2C%E4%B8%8B%E7%AB%AF%E6%98%AF%E9%93%81%2C%E6%8F%92%E5%85%A5%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%98%AF%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%3F%E6%98%AF%E4%B8%8D%E6%98%AFFe%E5%92%8CCu%E5%BF%85%E9%A1%BB%E9%83%BD%E6%9C%89%E4%B8%80%E9%83%A8%E5%88%86)
不要导线的原电池反应原理是什么?原电池,比如Fe-Cu-H2SO4,有导线,铜片上会出现氢气.如果把铁棒和铜棒连接在一起,即上端是铜,下端是铁,插入硫酸中是怎么反应的?是不是Fe和Cu必须都有一部分
不要导线的原电池反应原理是什么?
原电池,比如Fe-Cu-H2SO4,有导线,铜片上会出现氢气.如果把铁棒和铜棒连接在一起,即上端是铜,下端是铁,插入硫酸中是怎么反应的?是不是Fe和Cu必须都有一部分浸入硫酸溶液中?有导线电子从导线过,没导线(比如以上)电子怎么过?在硫酸中加入CuSO4会加快Fe与硫酸的反应吗?
不要导线的原电池反应原理是什么?原电池,比如Fe-Cu-H2SO4,有导线,铜片上会出现氢气.如果把铁棒和铜棒连接在一起,即上端是铜,下端是铁,插入硫酸中是怎么反应的?是不是Fe和Cu必须都有一部分
电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,是物理学规定的.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池.如果把铁棒和铜棒连接在一起,插入硫酸中,Fe和Cu必须都有一部分浸入硫酸溶液中,构成活泼性不同的两个电极,此时电子从铁流向铜.在硫酸中加入CuSO4会加快Fe与硫酸的反应,因为铜排在氢元素的后面,所以铁会先置换铜,置换出的铜附着在铁的表面构成原电池,有了电流,加速了电子的得失,反应自然会加快的.