判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:03:48
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判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml
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判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml
常温下是正确的
PH=3 C(H+)=10^-3 PH=11 POH=14-11=3 C(OH-)=10^-3
n(H+)= C(H+)*V n(OH-)=C(OH-)*V 10^-3*50=10^-3*50
所以是对的.
H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
1 2
10(-3)*0.05 10(-3)*0.05
显然NAOH不够
室温下这个说法是正确的,PH=3的H2SO4中,氢离子的浓度时0.001mol/L,50ml硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.001mol/L*0.05L=0.00005mol。而PH=11的NaOH溶液中,氢氧根的浓度为0.001mol/L,50ml的氢氧化钠溶液中氢氧根的物质得量为0.001mol/L*0.05L=0.00005mol。氢离子和氢氧根物质的量相等,恰能完全中和,当温度是100度是...
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室温下这个说法是正确的,PH=3的H2SO4中,氢离子的浓度时0.001mol/L,50ml硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.001mol/L*0.05L=0.00005mol。而PH=11的NaOH溶液中,氢氧根的浓度为0.001mol/L,50ml的氢氧化钠溶液中氢氧根的物质得量为0.001mol/L*0.05L=0.00005mol。氢离子和氢氧根物质的量相等,恰能完全中和,当温度是100度是,水的离子积是10-12,PH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度时0.1mol/L,这种说法就是错误的了
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