铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 20:47:37
![铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?](/uploads/image/z/13752684-36-4.jpg?t=%E9%93%9C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%9C%89%E5%BE%88%E5%A4%9A%E7%A9%BA%E8%BD%A8%E9%81%93%E9%93%9C%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%8E%92%E5%B8%83%E5%BC%8F%E6%98%AF%5BAr%5D3d104s1+%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%BF%98%E8%83%BD%E6%8F%90%E4%BE%9B%E5%BE%88%E5%A4%9A%E7%A9%BA%E8%BD%A8%E9%81%93%E5%BD%A2%E6%88%90%E9%85%8D%E5%90%88%E7%89%A9%3F%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%B0%B1%E5%89%A9%E4%B8%80%E4%B8%AA4s1%E8%BD%A8%E9%81%93%E8%83%BD%E5%AE%B9%E7%94%B5%E5%AD%90%E4%BA%86%E5%90%97%3F)
铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
铜为什么有很多空轨道
铜的电子排布式是[Ar]3d104s1
为什么还能提供很多空轨道形成配合物?
不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物?不是就剩一个4s1轨道能容电子了吗?
配合物是铜离子形成的吧?那这时候就变成3d9了,空出的N层很多轨道,有4s,4p,4d等,因此可以形成配合物.
既然有N层轨道,就是所有的亚层都有.
4s轨道外面还有4p,4d轨道,铜离子与亚铜离子形成配合物时都是配体的孤对电子填充到这些轨道上的
因为铜形成配合物的空轨道可以是N层没有充斥任何电子的p、d亚层,而这又是因为配位键上的电子不由铜提供,而由配体提供。铜形成配合物时首先会失去两个电离成为Cu2+。N层(铜离子的最外层)发生sp3d2杂化,形成一个平面十字上下还分别有一个空轨道的杂化轨道,可以吸纳12个电子,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+。当配体较弱,比如配体为原子时,N层就发生sp3杂化,如四氯合铜酸二锂中的配位键:[Cu...
全部展开
因为铜形成配合物的空轨道可以是N层没有充斥任何电子的p、d亚层,而这又是因为配位键上的电子不由铜提供,而由配体提供。铜形成配合物时首先会失去两个电离成为Cu2+。N层(铜离子的最外层)发生sp3d2杂化,形成一个平面十字上下还分别有一个空轨道的杂化轨道,可以吸纳12个电子,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+。当配体较弱,比如配体为原子时,N层就发生sp3杂化,如四氯合铜酸二锂中的配位键:[CuCl4]2+。
收起