常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,那c(OH-)不是和它相等么,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎么可以算出pH为14,pH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 15:49:17
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常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,那c(OH-)不是和它相等么,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎么可以算出pH为14,pH
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,那c(OH-)不是和它相等么,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎么可以算出pH为14,pH不是由溶液中全部的H+的浓度算出来的么?还有,是如何算出ph为0的?
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,那c(OH-)不是和它相等么,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎么可以算出pH为14,pH
你都说了是水电离的了,Kw=10-14指的是溶液中所有的OH-和H+,水电离出的c(H+)=10-14mol/L,c(OH-)=10-14mol/L也就是亦酸或碱抑制了水的电离,这时候水电离出的H+和OH-都可以忽略不计,当水电离出的H+忽略不计时,c(OH-)=10-14mol/L,酸c(H+)=10-0mol/L,PH=0,当水电离出的OH-忽略不计时,c(OH-)=10-0mol/L,c(H+)=10-14mol/L,PH=14
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( )
常温下由水电离出c(H+)=1*10-13mol/L的溶液中Na+、K+、SO32-、CO32-为什么可以共存啊!
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?,c(H+)=?,这其中由水电离出的OH-,H+浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么,你还没学到这吧。。。
关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C(H+)和C(OH-)的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH.
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,那c(OH-)不是和它相等么,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎么可以算出pH为14,pH
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方 水电离出的c(氢离子)=1*10负11次方已知常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方 求水电离出的c(氢离子)
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-52mol・L-1,该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:CO32-、SO42-、Na+、K+ 能够大量共存吗?请详细解答
在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何
常温下,pH=5的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)=________,而pH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c(H+)=_____盐酸电离出的H+不应该是1*10^5吗?答案是1*10^9
常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=?
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9