已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mo
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:27:08
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已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mo
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反应达平衡时反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=G丙 > 2Q乙,为啥不对?
难道不是正因为平衡逆向移动,所以乙:ΔH < -197 /2kJ·mol-1,Q丙 > 2Q乙
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mo
Q丙 > 2Q乙
Q甲与Q丙不等吧,因为反应率是不同的,并不是两个都是百分之五十,SO2+O2-----------SO3是正向反应,并且我们知道这个方向是主反应方向,所以这个方向的反应率大,吸热多,而逆反应反应率小,放热少,你理解一下。。。。。
错误。因为Q甲=Q丙<2Q乙,因为乙的压强小,平衡逆向移动。
理解请及时采纳!!祝你学习进步!!
此题错在Q甲=Q丙,甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡(等同平衡),各物理参数除热量都相同。且反应热是物质完全反应时的理论值,故从正方向和逆方向所得的实际吸收与放热不同。已经说了数值Q怎么还能考虑正负呢?