常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:39:44
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常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
设:两溶液各1L混合
剩余H+的物质的量:0.06×2mol-0.1mol=0.02mol
H+浓度为:0.02mol÷2V=0.01mol/L
代入公式:pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2
pH=2
严格的说,剩余的硫酸的第一个氢离子完全解离,而第二个氢离子解离很少。所以,pH约等于2.3
设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol,
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol,H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol,
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol,
则硫酸过量,过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.0...
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设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol,
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol,H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol,
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol,
则硫酸过量,过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol,
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=0.02mol2L=0.01 mol•L-1,
pH=-lg10-2=2.0
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