关于电离平衡的几个问题——高手指教1.用水稀释弱酸弱碱,弱酸弱碱的电离平衡为什么要向右移动?为什么把盐溶液稀释就有利于盐的水解?请举例说明.2.碳酸钠溶液中,为什么c(碳酸根)> c(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:30:39
![关于电离平衡的几个问题——高手指教1.用水稀释弱酸弱碱,弱酸弱碱的电离平衡为什么要向右移动?为什么把盐溶液稀释就有利于盐的水解?请举例说明.2.碳酸钠溶液中,为什么c(碳酸根)> c(](/uploads/image/z/14723853-69-3.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E5%87%A0%E4%B8%AA%E9%97%AE%E9%A2%98%E2%80%94%E2%80%94%E9%AB%98%E6%89%8B%E6%8C%87%E6%95%991.%E7%94%A8%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%BC%B1%E9%85%B8%E5%BC%B1%E7%A2%B1%2C%E5%BC%B1%E9%85%B8%E5%BC%B1%E7%A2%B1%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%A6%81%E5%90%91%E5%8F%B3%E7%A7%BB%E5%8A%A8%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%8A%8A%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%B0%B1%E6%9C%89%E5%88%A9%E4%BA%8E%E7%9B%90%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3%3F%E8%AF%B7%E4%B8%BE%E4%BE%8B%E8%AF%B4%E6%98%8E.2.%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88c%EF%BC%88%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%A0%B9%EF%BC%89%3E+c%28)
关于电离平衡的几个问题——高手指教1.用水稀释弱酸弱碱,弱酸弱碱的电离平衡为什么要向右移动?为什么把盐溶液稀释就有利于盐的水解?请举例说明.2.碳酸钠溶液中,为什么c(碳酸根)> c(
关于电离平衡的几个问题——高手指教
1.用水稀释弱酸弱碱,弱酸弱碱的电离平衡为什么要向右移动?为什么把盐溶液稀释就有利于盐的水解?请举例说明.
2.碳酸钠溶液中,为什么c(碳酸根)> c(氢氧根)
3.碳酸钠溶液中,为什么c(钠离子)> 2c(碳酸根)
4.在甲烧杯中放入盐酸,在乙烧杯中放入醋酸,两种溶液体积和pH都相等,向烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.则:(AC)
A.甲中锌的质量>乙中锌的质量
B.甲中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(氢离子)始终小于甲烧杯中的c(氢离子)
我已经明白要选A了.为什么还要选C?B和D错在哪?怎么改就正确了?
这题最纠结了.
回答得越精辟,大家会哪道就答哪道!
望各位不吝赐教!
关于电离平衡的几个问题——高手指教1.用水稀释弱酸弱碱,弱酸弱碱的电离平衡为什么要向右移动?为什么把盐溶液稀释就有利于盐的水解?请举例说明.2.碳酸钠溶液中,为什么c(碳酸根)> c(
感觉要解决问题就是你要理解电离平衡的关键,其实这些高中化学能明白道理就能解决大部分问题.
电离平衡重要的是理解浓度的变化(这个指的不仅仅是溶液也是离子浓度),要知道在你做了相应的变化之后,在溶液中离子浓度向什么方向改变了,平衡就会减弱这种改变.这个道理应该明白吧.接着给你解决问题
1.本来弱酸和弱碱中的,H+和OH-很少,加入水会稀释,同时水多了,可以理解为水的浓度上升,就会使K值减小
平衡就向正方向移动.同理的盐溶液的离子浓度减小,水多了就会使平衡右移.
2.在它的溶液中有以下电离,CO3+H2O=HCO3+OH
HCO3+H2O=H2CO3+OH
可见都是由CO3产生而且这两部电离都很小.
3.应用上面的公式就能得到了
4.先说错的,B很明显的PH相等的肯定是醋酸多.
D.起初盐酸中的高,不过因为醋酸是弱酸能再电离H+所以
反应一段时间后,浓度会改变.
C因为H+的量相等最终就会产生相同的H2
1 生成物浓度都降低 但总的来说 稀释的倍数太大了 所以K值会减小 平衡向正移动 根据电离平衡常数的定义来做 温度不变 K值不变 所以。。。。。。
2 碳酸根水解才产生氢氧根 所以当然大一点阿
3 钠盐完全水解 而碳酸跟会水解 会消耗减少了 钠离子不会阿
4 记住醋酸是弱酸 会源源不断产生氢离子
产生等量的氢气 说明氢离子量要相等 新当然
也...
全部展开
1 生成物浓度都降低 但总的来说 稀释的倍数太大了 所以K值会减小 平衡向正移动 根据电离平衡常数的定义来做 温度不变 K值不变 所以。。。。。。
2 碳酸根水解才产生氢氧根 所以当然大一点阿
3 钠盐完全水解 而碳酸跟会水解 会消耗减少了 钠离子不会阿
4 记住醋酸是弱酸 会源源不断产生氢离子
产生等量的氢气 说明氢离子量要相等 新当然
也要相等 B. D都相反了吧
收起