图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 23:01:49
![图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)](/uploads/image/z/1473321-57-1.jpg?t=%E5%9B%BE%E4%B8%BA10ML%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%94%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C%E7%9A%84%E5%9B%BE%E7%A4%BA%2C%E4%BE%9D%E6%8D%AE%E5%9B%BE%E7%A4%BA%E6%8E%A8%E7%AE%97%E5%87%BAHCl%E5%92%8CNAOH%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%90%84%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%EF%BC%88%E5%9B%BE%E7%9C%81%E4%B8%BA%EF%BC%9APH%EF%BC%9D2%E6%97%B6+V+NAOH20mL%EF%BC%9BPH%EF%BC%9D7%E6%97%B6+V+NAOH%EF%BC%9D30mL%EF%BC%89)
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)
设物质的量浓度用c表示,体积用V表示(水中H+,OH-浓度忽略)摩尔质量用n表示
1. 因为PH=2
所以,氢离子浓度为10^(-2)mol/L,氢离子摩尔质量为0.01mol/L*0.03L
n(H+水中的)=n(HCL)-n(NAOH)(即中和)
即0.01*0.03=c(HCL)*0.01-c(NAOH)*0.02
PH=7时
C(OH-)=C(H+)(假设你说的是常温)
所以n(OH-)=n(H+)
即c(NAOH)*V(NAOH)=c(HCl)*V(HCL)
即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL)
联立方程组,即(设酸浓度为X,碱为Y)
0.01*0.03=X*0.01-0.02*Y
0.03Y=0.01X
解得
X=0.09mol/L
Y=0.03mol/L
PH=7时,溶液中性,即n(H+)=n(OH),
因为C(H+)*10=C(OH)*30
所以C(H+)=3C(OH)
PH=2时,使用20mlNaOH溶液中和后剩余HCl的物质的量是:
C(H+)*10C(OH)*20=3C(OH)*10C(OH)*20=10C(OH)
此时溶液的总体积是10+2...
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PH=7时,溶液中性,即n(H+)=n(OH),
因为C(H+)*10=C(OH)*30
所以C(H+)=3C(OH)
PH=2时,使用20mlNaOH溶液中和后剩余HCl的物质的量是:
C(H+)*10C(OH)*20=3C(OH)*10C(OH)*20=10C(OH)
此时溶液的总体积是10+20=30ml
此时溶液的浓度:10C(OH)/30=0.01
所以: C(OH)=0.03
C(H+)=3C(OH)=0.09
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