在离子中核外电子排满第一层再排第二层,排满第二层再排第三层(仅限前三层)为什么说仅限前三层?请解释清楚点
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:51:38
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在离子中核外电子排满第一层再排第二层,排满第二层再排第三层(仅限前三层)为什么说仅限前三层?请解释清楚点
在离子中核外电子排满第一层再排第二层,排满第二层再排第三层(仅限前三层)
为什么说仅限前三层?请解释清楚点
在离子中核外电子排满第一层再排第二层,排满第二层再排第三层(仅限前三层)为什么说仅限前三层?请解释清楚点
“Nocp.me”说得不错,简单明了,通俗易懂.
建议你选他的回答为最佳答案.
一楼那大哥给你的东西,你也看不懂.
核外电子排布的规律有几条规律,这是其中一条,所以,它受其它规律的限制。
说简单一点,电子排布是按能量高低排布的,电子能量低的先排,第一层上最多排2个电子,然后排第二层,最多排8个电子,接着再排第三层,但当第三层还没有排满的时候,第四层的个别地方的能量比第三层还要小些了,这时就先排第四层,然后再接着排这第三层没有排的,也就是就,第三层与第四层出现了能量的交叉。
明白?...
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核外电子排布的规律有几条规律,这是其中一条,所以,它受其它规律的限制。
说简单一点,电子排布是按能量高低排布的,电子能量低的先排,第一层上最多排2个电子,然后排第二层,最多排8个电子,接着再排第三层,但当第三层还没有排满的时候,第四层的个别地方的能量比第三层还要小些了,这时就先排第四层,然后再接着排这第三层没有排的,也就是就,第三层与第四层出现了能量的交叉。
明白?
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这是大学本科知识,为你解释清楚,希望你能看懂:每个原子轨道里面还分轨道,而分轨道的能量是不相同的,根据能量最低原理, Pauli不相容原理和Hund规则排列电子,在Pauling近似能级图中可以清楚的看到各个分轨道的能量排布(这几个名词你上网搜搜就知道了,或者看看大学本科的无机化学课本),根据能级图你就可以解决你的疑惑!
仅限前三层是因为分轨道的能量不一样,而前三层正好按先后顺序排...
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这是大学本科知识,为你解释清楚,希望你能看懂:每个原子轨道里面还分轨道,而分轨道的能量是不相同的,根据能量最低原理, Pauli不相容原理和Hund规则排列电子,在Pauling近似能级图中可以清楚的看到各个分轨道的能量排布(这几个名词你上网搜搜就知道了,或者看看大学本科的无机化学课本),根据能级图你就可以解决你的疑惑!
仅限前三层是因为分轨道的能量不一样,而前三层正好按先后顺序排布! 看看那个能级图你就知道了!
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第三层作为最外层最多只能有8个电子,而作为次外层就可以有18个电子。