第一单元 物质的量的计算题0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:10:09
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第一单元 物质的量的计算题0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素
第一单元 物质的量的计算题
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素
第一单元 物质的量的计算题0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素
从题可见:0.5mol的A元素反应生失去1mol电子,其化合价为+2价;
0.02g氢气需消耗0.4gA元素,则1g氢气消耗20gA;
则可知A元素的相对原子质量为40.
则可知该元素为钙元素Ca
A是二价元素;
M=0.4/(0.02/2)=40
Ca
0.5molA失去1mol电子生成简单阳离子,可知该阳离子为+2价,
由A+2Hcl=Acl2+H2
X 2
0.4g 0.02g
X=40,可知该元素为钙元素。
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子,正二价
0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气。0.02g氢气即为0.01mol,1mol氢气生成需1mol金属被氧化,既0.01mol金属,可得相对原子质量为40,,即为Ca(钙)
∵ 0.5mol的A元素反应生失去1mol电子,其化合价为+2
∴ A ~ H2
M 2
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∵ 0.5mol的A元素反应生失去1mol电子,其化合价为+2
∴ A ~ H2
M 2
0.4 0.02
M= 40g/mol
则A元素是钙
。
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