谢用化学方程式法 感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为( 5.8L ),NO2的体积为(5.4L ).(2)硝酸的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 03:04:41
![谢用化学方程式法 感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为( 5.8L ),NO2的体积为(5.4L ).(2)硝酸的](/uploads/image/z/1978242-42-2.jpg?t=%E8%B0%A2%E7%94%A8%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%B3%95+%E6%84%9F%E6%BF%80%E4%B8%8D%E5%B0%BD%E5%B0%8632.64g%E9%93%9C%E4%B8%8E140mL%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%93%9C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84NO%E5%92%8CNO2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA11.2L.%E8%AF%B7%E5%9B%9E%E7%AD%94%3A%E2%91%B4NO%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA%EF%BC%88+5.8L+%EF%BC%89%2CNO2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA%EF%BC%885.4L+%EF%BC%89.%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84)
谢用化学方程式法 感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为( 5.8L ),NO2的体积为(5.4L ).(2)硝酸的
谢
用化学方程式法 感激不尽
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
请回答:⑴NO的体积为( 5.8L ),NO2的体积为(5.4L ).
(2)硝酸的浓度为( ).
谢用化学方程式法 感激不尽将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:⑴NO的体积为( 5.8L ),NO2的体积为(5.4L ).(2)硝酸的
1]设生成NO与NO2各x mol和y mol,则
n[Cu]=0.51 mol
Cu->Cu2+,失去的电子总数为1.02 mol,并全部供给N元素还原成NO与NO2;所以的方程
1、3x+y=1.02(电子守恒);2、x+y=11.2/22.4=0.5
解得:x=0.26 mol;y= 0.24 mol
V(NO)=5.824 L;V(NO2)=5.376 L
2]由于硝酸完全反应,按照N元素守恒知:
n(HNO3)=n(N)=11.2/22.4(NO与NO2中的N)+32.64/64*2(与Cu生成Cu(NO3)2的N,且与Cu的比例为1:1)
=1.52 mol
所以c=1.52/140*1000=10.857 mol/L
(我觉得这题用守恒法比用方程式法简单)
非得用化学方程式的话,可以先分别写出铜与硝酸反应生成NO2与NO的方程式来,设第一个反应有X克铜反应,生成NO2为Y L,则第二个反应中有32.64-X克铜反应,生成NO为11.2-Y,分别从化学方程式可得到一个方程,解这个方程组喽,其他的不用多说了吧,自己多想吧,才对你有好处!...
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非得用化学方程式的话,可以先分别写出铜与硝酸反应生成NO2与NO的方程式来,设第一个反应有X克铜反应,生成NO2为Y L,则第二个反应中有32.64-X克铜反应,生成NO为11.2-Y,分别从化学方程式可得到一个方程,解这个方程组喽,其他的不用多说了吧,自己多想吧,才对你有好处!
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