广东2008化学题,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:19:09
![广东2008化学题,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,](/uploads/image/z/2086191-63-1.jpg?t=%E5%B9%BF%E4%B8%9C2008%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%2C%E7%94%B5%E5%AF%BC%E7%8E%87%E6%98%AF%E8%A1%A1%E9%87%8F%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AF%BC%E7%94%B5%E8%83%BD%E5%8A%9B%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E7%9A%84%E7%89%A9%E7%90%86%E9%87%8F%2C%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%94%B5%E5%AF%BC%E7%8E%87%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E7%A1%AE%E5%AE%9A+%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%BB%88%E7%82%B9.%E5%8F%B3%E5%9B%BE%E6%98%AF%E7%94%A8KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%88%AB%E6%BB%B4%E5%AE%9AHCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8CCH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE.%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE%E4%B8%AD%2C)
广东2008化学题,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,
广东2008化学题,
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是:
为什么向醋酸继续加KOH,电导率会增加,而加NH3•H2O最后时会不变呢?
广东2008化学题,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,
题目的基本是,HCl强电解质,CH3COOH弱电解质,分别滴加KOH时,
HCl中生成KCl和水,离子数没有变化,但是溶液体积增大,所以离子总浓度减小,导电性先减小.然后KOH过量,离子数也会增加,所以离子总浓度会逐渐增大,导电性也增大.
CH3COOH原来离子很少,滴入KOH,即生成CH3COOK,强电解质,产生离子,即离子数增多,导电性增大.当KOH中和后过量,随着KOH加入,离子数还会增加,导电性增大.
问题中,是HCl与CH3COOH的混合溶液,滴入NH3.H2O,所以先与HCl反应,再与CH3COOH反应,会有三段变化.
1、HCl完全电离,加入NH3.H2O,生成NH4Cl,也是完全电离,所以离子数不变,但是溶液体积增大,所以离子总浓度会减小,导电性减小,所以BC错.
然后与CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,离子数增多,导电性增大.
最后,NH3.H2O过量,但是NH3.H2O是弱电解质,离子不多,所以离子数不再增大,当然导电性不可能再有明显增大,应该是几乎不变.
所以,是D
电解质在水溶液中(熔融状态)电离出的自由移动的离子在电场作用下发生定向移动时 表现为电解质溶液(熔融状态)能够导电 。电解质溶液导电能力的强弱 取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小 。加入NH3 H2O溶液 先和较强的HCL反应 离子的物质的量并未增加 但离子物质的量浓度减小 电导率下降 随后NH3 H2O和较弱的CH3COOH反应 黎姿物质的量浓度增加 电导率上升 ;最后 加入NH3 H2O不再...
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电解质在水溶液中(熔融状态)电离出的自由移动的离子在电场作用下发生定向移动时 表现为电解质溶液(熔融状态)能够导电 。电解质溶液导电能力的强弱 取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小 。加入NH3 H2O溶液 先和较强的HCL反应 离子的物质的量并未增加 但离子物质的量浓度减小 电导率下降 随后NH3 H2O和较弱的CH3COOH反应 黎姿物质的量浓度增加 电导率上升 ;最后 加入NH3 H2O不再反映 对原溶液稀释 电导率略有下降
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