5.6L某气态烃能使溴水褪色,在标准状况下它的质量为10.5g,完全燃烧生成16.8LCO2和13.5gH2O(1)求该烃的相对分子质量,并求它的分子式.(2)写出该烃的结构简式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:17:35
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5.6L某气态烃能使溴水褪色,在标准状况下它的质量为10.5g,完全燃烧生成16.8LCO2和13.5gH2O(1)求该烃的相对分子质量,并求它的分子式.(2)写出该烃的结构简式
5.6L某气态烃能使溴水褪色,在标准状况下它的质量为10.5g,完全燃烧生成16.8LCO2和13.5g
H2O
(1)求该烃的相对分子质量,并求它的分子式.
(2)写出该烃的结构简式
5.6L某气态烃能使溴水褪色,在标准状况下它的质量为10.5g,完全燃烧生成16.8LCO2和13.5gH2O(1)求该烃的相对分子质量,并求它的分子式.(2)写出该烃的结构简式
答:(1)42,C3H6;(2)丙烯(结构式不太好写,写出名称来应该也可以理解吧!)
详细解答如下:
由题设可知,这个体积是在标况下的数据,因此可以利用22.4mol/L这个潜在的数据.于是首先可以算出5.6L气体的物质的量.n(X) = 5.6 / 22.4 = 0.25mol.有知道这么多的该物质质量10.5g,那就可以算摩尔质量了,M(X) = 10.5 / 0.25 = 42g/mol.相对分子质量和摩尔质量数值上是相等的,因此就是42(相对分子质量是没有单位的).
接下来就要用到燃烧相关的数据了.其实只用CO2就够了,知道产生16.8L CO2,同理可以算出这是0.75mol的CO2.又因为原来的气态烃是0.25mol,所以该烃类是含3炭的.3个C原子,占去了相对分子质量中的36,剩下的6肯定都要给H了(烃类嘛).所以分子式为C3H6.
已经推断到这里了,这种烃只可能是烯烃或者环烷烃了,要么是丙烯,要么是环丙烷.猜都猜到是丙烯了吧!原因呢,是环丙烷化学性质不稳定,不能与溴水反应.而丙烯恰好可以和溴水加成,所以,就是它!
写了这么多,希望对你有所帮助!如果你满意的话,哈哈!