某化学兴趣小组为了测量镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分六次加入样品中,充分反应后过滤 洗涤 干燥 称重,得到的实验数据如下:稀盐酸用量 剩余固体质量第一次加入
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:23:37
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某化学兴趣小组为了测量镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分六次加入样品中,充分反应后过滤 洗涤 干燥 称重,得到的实验数据如下:稀盐酸用量 剩余固体质量第一次加入
某化学兴趣小组为了测量镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分六次加入样品中,充分反应后过滤 洗涤 干燥 称重,得到的实验数据如下:
稀盐酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g m g
第二次加入10g 2.0 g
第三次加入10g 1.5 g
第四次加入10g 1.0 g
第五次加入10g 0.6 g
第六次加入10g 0.6 g
⑴测定过程中发生反应的化学方程式为__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑___
⑵从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是_Cu_;这六次试验中,第_五_次加入稀盐酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=_2.5_;
⑶计算合金样品中镁的质量分数
⑷计算所用稀盐酸中溶质的质量分数.
某化学兴趣小组为了测量镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分六次加入样品中,充分反应后过滤 洗涤 干燥 称重,得到的实验数据如下:稀盐酸用量 剩余固体质量第一次加入
(1)正确
(2)正确
(3)W(Mg)=m(Mg)/m(总)×100%=2.4/3=80%
(4)设直到第二次加入的H2SO4的质量为x.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
3g-2g=1g x
x=98/24≈4.1g
故W(H2SO4)=4.1g/20g×100%=20.5%
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某化学兴趣小组,为测定镁铜合金的质量分数,取出3g合金样品
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某化学小组为测定镁铜合金中镁的质量分数某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样(1)表格中,m=————;(2)计算合金样品中镁的质量分数——————;(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数————
化学计算题,< 要带过程>某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用
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6.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量 剩余固体质量 第一
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下;稀硫酸用量剩余固体质量第一次加
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