常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10、1.8×10-5和K1 = 9.1×10-5,K2 = 1.1×10-12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 17:44:25
![常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10、1.8×10-5和K1 = 9.1×10-5,K2 = 1.1×10-12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质](/uploads/image/z/2259285-69-5.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84HF%E3%80%81HNO2%E3%80%81HCN%E3%80%81NH3%C2%B7H2O%E3%80%81H2S%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA7.2%C3%9710%EF%BC%8D4%E3%80%814.6%C3%9710%EF%BC%8D4%E3%80%814.9%C3%9710%EF%BC%8D10%E3%80%811.8%C3%9710%EF%BC%8D5%E5%92%8CK1+%EF%BC%9D+9.1%C3%9710%EF%BC%8D5%2CK2+%EF%BC%9D+1.1%C3%9710%EF%BC%8D12%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%2C%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%9C%80%E5%B0%8F%E7%9A%84%E6%98%AF+%2C%E6%BA%B6%E8%B4%A8)
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10、1.8×10-5和K1 = 9.1×10-5,K2 = 1.1×10-12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10、1.8×10-5
和K1 = 9.1×10-5,K2 = 1.1×10-12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质分子浓度最小的是 ,最弱的酸是
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10、1.8×10-5和K1 = 9.1×10-5,K2 = 1.1×10-12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质
首先假设上述物质的浓度都是1 mol/L.
HF,HNO3,HCN 都是一元酸,所以满足如下电离方程式
HA= H+ + A-
K=C[H+]C[A-]/C[HA]=C[H+]^2,( 因为 C[H+]=C[A-],C[HA]=1)
所以有
C[H+]=K^(1/2),
PH=-logC[H+]= -1/2 logK
根据所给的平衡常数,可以算出
PH(HF)=1.57133,PH(HNO2)=1.66862,PH(HCN)=4.6549,
对于NH3*H2O,
NH3*H2O=NH4+ +OH-
为一元碱金属,同样的原理可得
POH=-logC[OH-]= -1/2 logK=2.37236,PH(NH3*H2O)=14-POH=11.6276
对于 H2S,为二元酸,有如下电离方程式(两次电离)
H2S=H+ + HS- K1=C[H+]C[HS-]/C[H2S]
HS- =H+ + S^(2-) K2=C[H+]C[S^2-]/C[HS-]
K1*K2=C[H+]^2C[S^2]/C[H2S]=1/2 C[H+]^3,(因为 C[S^2-]=1/2 C[H+],C[H2S]=1)
C[H+]=(2K1*K2)^(1/3),
PH(H2S)= -logC[H+]= -1/3 log(2K1*K2) =5.23285
综上所述
PH(HF)=1.57133,
PH(HNO2)=1.66862,
PH(HCN)=4.6549,
PH(NH3*H2O)=11.6276
PH(H2S) =5.23285
PH(HF)>PH(HNO2)>PH(HCN)>PH(H2S)>PH(NH3*H2O)
所以,HF酸性最强,NH3*H2O 酸性最弱.
氢离子浓度最小的。实际上就是指碱性最强。答案NH3·H2O
溶质分子浓度最小的。就是指电离程度最大的。K越大,电离程度越大。答案HF
最弱的酸。就是K最小的酸。答案HCN