氧化性强弱的判断问题2Fe3+ + 3H2O2 +2H2O=2H2FeO4 + 6H+4H2FeO4 = 2Fe2O3 +4H2O + 3O22H2FeO4 +3H2O2 =2Fe(OH)3 + 2H2O + 3O2这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 13:48:17
![氧化性强弱的判断问题2Fe3+ + 3H2O2 +2H2O=2H2FeO4 + 6H+4H2FeO4 = 2Fe2O3 +4H2O + 3O22H2FeO4 +3H2O2 =2Fe(OH)3 + 2H2O + 3O2这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高](/uploads/image/z/2259939-3-9.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7%E5%BC%BA%E5%BC%B1%E7%9A%84%E5%88%A4%E6%96%AD%E9%97%AE%E9%A2%982Fe3%EF%BC%8B+%EF%BC%8B+3H2O2+%EF%BC%8B2H2O%EF%BC%9D2H2FeO4+%EF%BC%8B+6H%EF%BC%8B4H2FeO4+%EF%BC%9D+2Fe2O3+%EF%BC%8B4H2O+%EF%BC%8B+3O22H2FeO4+%EF%BC%8B3H2O2+%EF%BC%9D2Fe%EF%BC%88OH%EF%BC%893+%EF%BC%8B+2H2O+%EF%BC%8B+3O2%E8%BF%99%E6%98%AF%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E5%82%AC%E5%8C%96%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%90%86%2C%E7%AC%AC%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7%E6%AF%94%E9%AB%98)
氧化性强弱的判断问题2Fe3+ + 3H2O2 +2H2O=2H2FeO4 + 6H+4H2FeO4 = 2Fe2O3 +4H2O + 3O22H2FeO4 +3H2O2 =2Fe(OH)3 + 2H2O + 3O2这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高
氧化性强弱的判断问题
2Fe3+ + 3H2O2 +2H2O=2H2FeO4 + 6H+
4H2FeO4 = 2Fe2O3 +4H2O + 3O2
2H2FeO4 +3H2O2 =2Fe(OH)3 + 2H2O + 3O2
这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高铁酸强,第三个反应认为过氧化氢氧化性比高铁酸弱
蒙圈了.
氧化性强弱的判断问题2Fe3+ + 3H2O2 +2H2O=2H2FeO4 + 6H+4H2FeO4 = 2Fe2O3 +4H2O + 3O22H2FeO4 +3H2O2 =2Fe(OH)3 + 2H2O + 3O2这是氧化铁催化过氧化氢的原理,第一个反应认为过氧化氢氧化性比高
我不认为氧化铁催化双氧水的分解机理是问题中所描述的那样,因为FeO4(2-)的氧化性实在太强,根本不可能生成;如果真有生成,那溶液应该会出现紫红色;更合理的催化机理是:
(1) 4Fe(3+) + 2H2O2 = 4Fe(2+) + 2H2O + O2
(2) 2Fe(2+) + H2O2 = 2Fe(3+) + 2OH(-)
Fe(3+)/Fe(2+)的电极电势为0.77V;
H2O2作氧化剂时的电极电势为1.76V;
H2O2作还原剂时的电极电势为0.68V;
可见,0.77V正好落在0.68V和1.76V的中间,因此可以完成催化分解;
只是由于0.77V只比0.68V稍大,因此催化效果并不是太好;
更好的催化剂是MnO2,它的MnO2/Mn(2+)电极电势为1.20V,恰好处在0.68V和1.76V的正中间,因此催化效果极好.
高铁酸氧化性强。
不知道,看你的方程式我也觉得很蒙