一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比1:4,所得溶液P
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 22:11:15
![一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比1:4,所得溶液P](/uploads/image/z/2279387-11-7.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%7E%7E%7E%E6%9C%89%E5%85%B3PH%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97%7E%7E%7E%E6%80%A5%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%BD%93%E7%A7%AFpH%3Da%E7%9A%84Ba%28OH%292%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%80%90%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NaHSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84Ba2%2B%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%97%B6%2C%E7%94%A8%E5%8E%BBBa%28OH%292%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8ENaHSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%941%EF%BC%9A4%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2P)
一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比1:4,所得溶液P
一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急
在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比1:4,所得溶液PH=11.则a值等于
答案:12
求详解~
反应液的氢氧根离子自身物质的量减少一半
这是为什么?
反应生成水,体积变不变大?
一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比1:4,所得溶液P
首先,你要明确,硫酸氢钠和氢氧化钡反应时,当钡离子完全被硫酸根沉淀时,发生如下的离子反应方程式:
Ba2+ + (H+) +OH- + SO42- == BaSO4↓ + H2O
也就是说反应时,氢氧化钡的氢氧根离子只是反应了一半!这个是重要结论.
然后,翻译条件:pH=a 的 Ba(OH)2 溶液中所含氢氧根离子的浓度应该是 10^(14-a) mol/L
假定1L氢氧化钡参与反应,则与4L硫酸氢钠反应后,反应液的氢氧根离子自身物质的量减少一半,再考虑溶液混合后的稀释作用,于是可以求出反应完毕后的氢氧根离子浓度是
c(OH-)= 0.5*10^(14-a)*1/5
最后,已知反应完的pH=11,故建立如下等式:
c(OH-)= 0.5*10^(14-a)*1/5=10^(14-11)=10^3
求出a=12
【因为刚好是1mol钡离子沉淀完全的话需要1mol的硫酸根离子,而1mol硫酸根离子只能对应1mol的氢离子(硫酸氢钠化学式决定),故只能反应掉1mol的氢氧根,但是氢氧化钡有2mol的氢氧根,故只反应了一半.
生成的水不考虑体积问题,这个是这种题的原则!】
PH=11,则氢氧根离子的浓度是10(-3) ,体积是5,则现在氢氧根离子的物质的量是5乘10(-3)
由于反应了一半的氢氧根离子,剩余了一半,则最初时的氢氧根离子的量是 5×2×10(-3)=10(-2)
体积是1,浓度是10(-2),则氢离子浓度时10(-12)
PH=12