下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题:(1)若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 19:19:30
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下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题:(1)若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程
下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题:(1)若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程
下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题:(1)若25c(SO)>c(H+)>c(OH- 我要分析过程
25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,
c(SO42-)=5×10-5 mol/L c(Na+)=1×10-4 mol/L,
c ( OH-)=1×10-7 mol/L
则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 1×10-4 mol/L: 1×10-7 mol/L=1000
(3)T2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合 Kw= 1×10-12
pH=1 c(H+)=0.1mol/L n(H+)=0.1mol/L×V2 L=0.1V2mol
pH=11 c(OH-)= 0.1 mol/L n(OH-)=0.1 mol/L × V1 L= 0.1V1mol
酸过量,溶液呈酸性,n(H+)>n(OH-)
pH=2 c(H+)=0.01mol/L
,c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V总=0.1V2mol-0.1V1mol /V1+V2
0.1(V2-V1)mol /V1+V2=0.01 V1:V2=9:11