溶液不等体积混合后PH值的计算公式常温下PH等于4和PH等于13的NAOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 23:14:02
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溶液不等体积混合后PH值的计算公式常温下PH等于4和PH等于13的NAOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值.
溶液不等体积混合后PH值的计算公式
常温下PH等于4和PH等于13的NAOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值.
溶液不等体积混合后PH值的计算公式常温下PH等于4和PH等于13的NAOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值.
用氢离子浓度求,pH为氢离子浓度的负倒数
溶液不等体积混合后PH值的计算公式常温下PH等于4和PH等于13的NAOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值.
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph
常温下PH=3的一元酸和PH=11的一元碱等体积混合后的溶液氢氧根离子和氢离子关系如何计算?
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
常温下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的PH
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
化学&常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
常温下,将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后,pH
酸碱反应算PH值~PH=5的盐酸与PH=9的NaOH等体积混合(常温下)混合溶液PH为A.5.3 B.8.7 C.7 D.无法计算我怎么算出来是5啊~
常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下常温下,pH=12的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),
常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?我PH值计算这里很差,弄不清思路,
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.为什么ph
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合