①实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应(石灰石主要成分CaCO3,杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应),有关方程为:CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑求生成CO2的质量求反应生成CaCl2的质量②8
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 23:48:18
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①实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应(石灰石主要成分CaCO3,杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应),有关方程为:CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑求生成CO2的质量求反应生成CaCl2的质量②8
①实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应(石灰石主要成分CaCO3,杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应),有关方程为:CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑
求生成CO2的质量
求反应生成CaCl2的质量
②8.58g镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?(已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)
①实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应(石灰石主要成分CaCO3,杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应),有关方程为:CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑求生成CO2的质量求反应生成CaCl2的质量②8
设生成二氧化碳的质量为X,反应生成氯化钙的质量为Y
石灰石中含碳酸钙的质量=100g*(1-10%)=90g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
90 Y X
100g:44=90:X
X=39.6g
100:111=90:Y
Y=99.9g
答:生成CO2的质量39.6克
反应生成CaCl2的质量99.9克
设需氧气的质量为X
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
8.58g X
48:32=8.58g:X
X=5.72g
需标准状况下的氧气的体积V=m/p=5.72g/1.43g/L=4L
答:需标准状况下的氧气4L
CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑
100 75.5 44
m=100乘以0.1 X Y
计算即可
2Mg+O2==2MgO
2乘以24 32
8.58 X
计算即可