在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.1,求溶液中Cu离子的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 17:40:54
![在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.1,求溶液中Cu离子的物质的量浓度](/uploads/image/z/273926-38-6.jpg?t=%E5%9C%A8100ml%E6%B7%B7%E5%90%88%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.5mol%2FL%2C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.15mol%2FL%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A55.76g%E9%93%9C%E7%B2%89%2C%E5%BE%AE%E7%83%AD%2C%E4%BD%BF%E5%85%B6%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94.1%2C%E6%B1%82%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCu%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6)
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.1,求溶液中Cu离子的物质的量浓度
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.
1,求溶液中Cu离子的物质的量浓度
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.1,求溶液中Cu离子的物质的量浓度
本题硫酸为稀硫酸,不可氧化Cu.但是可提供H+,帮助NO3-氧化Cu
离子方程为:
8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
H+物质的量为:01*0.5+0.1*0.15*2=0.08mol
NO3-物质的量为:0.1*0.5=0.05mol
Cu物质的量为:5.76/64=0.09mol
假如NO3-完全反应,需要H+为0.2mol,假如Cu完全反应,需要H+0.24mol,所以可以看出H+量不足,以H+为标准计算.
当H+完全反应,生成的Cu2+物质的量是0.03mol,浓度为0.3mol/L
溶液中的n(H+) = (0.5 + 0.15 * 2)* 0.1 = 0.08mol
n(NO3-) = 0.5 * 0.1 = 0.05mol
反应的离子方程式:3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
反应的H+与NO3-的比 = 8:2 = 4:1
而现在实际的H+与NO3-的比 = 0.08:0.05 = 8:5
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溶液中的n(H+) = (0.5 + 0.15 * 2)* 0.1 = 0.08mol
n(NO3-) = 0.5 * 0.1 = 0.05mol
反应的离子方程式:3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
反应的H+与NO3-的比 = 8:2 = 4:1
而现在实际的H+与NO3-的比 = 0.08:0.05 = 8:5
所以H+少量,NO3-过量,应该用H+计算
0.08mol最多能与0.08/8 * 3 = 0.03mol Cu反应
现在5.76g Cu 的物质的量 = 5.76/64 = 0.09mol > 0.03mol
所以实际生成的Cu2+ 物质的量 = 0.03mol
所以溶液中Cu2+的物质的量浓度 = 0.03/0.1 = 3mol/L
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