有如下图所示装置(1)该装置中的隔膜只允许_____通过.(2)反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4浓度和PH,则反应中消耗的Zn_____g.在此反应过程中烧杯右侧碳棒
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 00:49:38
![有如下图所示装置(1)该装置中的隔膜只允许_____通过.(2)反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4浓度和PH,则反应中消耗的Zn_____g.在此反应过程中烧杯右侧碳棒](/uploads/image/z/2981601-9-1.jpg?t=%E6%9C%89%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E8%A3%85%E7%BD%AE%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%AF%A5%E8%A3%85%E7%BD%AE%E4%B8%AD%E7%9A%84%E9%9A%94%E8%86%9C%E5%8F%AA%E5%85%81%E8%AE%B8_____%E9%80%9A%E8%BF%87.%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E5%90%91%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A50.1molCu%28OH%292%E5%90%8E%E6%81%B0%E5%A5%BD%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E7%9A%84CuSO4%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%92%8CPH%2C%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84Zn_____g.%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E7%83%A7%E6%9D%AF%E5%8F%B3%E4%BE%A7%E7%A2%B3%E6%A3%92)
有如下图所示装置(1)该装置中的隔膜只允许_____通过.(2)反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4浓度和PH,则反应中消耗的Zn_____g.在此反应过程中烧杯右侧碳棒
有如下图所示装置
(1)该装置中的隔膜只允许_____通过.
(2)反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4浓度和PH,则反应中消耗的Zn_____g.在此反应过程中烧杯右侧碳棒放电为______________________________.
有如下图所示装置(1)该装置中的隔膜只允许_____通过.(2)反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4浓度和PH,则反应中消耗的Zn_____g.在此反应过程中烧杯右侧碳棒
这是一道用原电池电解CuSO4溶液的题目,既考到原电池知识,也考到电解知识.
左边是原电池,很明显,Zn是负极,Zn - 2e- = Zn2+
Cu是正极,2H+ + 2e- = H2
所以,左边生成Zn2+,正电荷增多,而右边消耗H+,正电荷减少,所以为了保证左右的电荷守恒,隔膜必须允许SO4^2-通过
若加入0.1molCu(OH)2,其实相当于电解了0.1mol的CuO和0.1mol的H2O
即电子转移了0.1*2+0.1*2=0.4mol
所以消耗的Zn就是0.2mol,即13g
右方烧杯是电解
左边的C连接Cu,正极,所以是阳极,电极反应是4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
右边C连接Zn,负极,所以是阴极,电极反应,先是Cu2+ + 2e- = Cu,再是2H+ + 2e- = H2