某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:13:25
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某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
失去的氧有17.4-11=6.4g,有6.4/16=0.4mol的O
金属有11/55=0.2mol,因此金属氧化物为+4价,化学式为MO2
要求什么呢? 没说啊
你想知道什么?
某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
某金属的相对原子质量为M,其氧化物的相对分子质量为N,求该金属元素的化合价
某金属元素M的氯化物的分子式是MCLx,其相对分子量是m,M(OH)x的相对分子量是n,则M的相对原子质量是多少?
某金属元素的相对原子质量为M,其氧化物的相对分子质量为N,求该金属元素的化合价解题思路
金属元素M的相对原子质量为88,它的化合价只有一种,已知它的磷酸盐的相对分子质量
金属元素M的相对原子质量为56,在它的氯化物中,M占34.46%,求M的化合价.
某三价金属元素M,它在某氧化物中的质量分数为70%,则M的相对原子质量为( )A.56B.36C.64D.27
已知某金属元素的化合价为+3价,其氧化物中金属元素的质量分数为70%,试求这种金属元素的相对原子质量
已知某金属元素的化合价是+2价,其氧化物中该金属元素的质量分数占80%,则该金属元素的相对原子质量是怎样算?
某+2价金属元素的氧化物中金属元素氧元素质量比是3:2确定金属元素相对原子质量知元素质子与中子数求名称
某金属元素的相对原子质量为27,其硝酸盐的相对分子质量为213,则该金属元素的化合价为()请列出算式及解释
计算题:某金属元素的相对原子质量M为70,它在化合物中..某金属元素的相对原子质量M为70,它在化合物中只有一种化合价.已知他的磷酸盐的式量为165,则它的硫酸盐的式量( )A.等于166B.等
某金属元素只有一种化合价,已知它的氯化物的相对分子质量为M,他的氢氧化物的相对原子质量为N,则该金属的化合价为?要有解释滴.
金属元素M的相对原子质量为88,它的化合价只有一种,已知它的磷酸盐的相对分子质量为454.则它的硫酸盐相
已知某金属的化合价为 正3价,其氧化物中金属元素的质量分数为53% 试求这种金属元素的相对原子质量
某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?
氢气在加热条件下还原160g某正二价的金属氧化物,生成36g水,求这种金属元素的相对原子质量,写出金属元素的名称
某金属氧化物中,金属元素的质量分数是60%相对原子质量是48则氧化物中金属元素的化合价是